【題目】下列說法正確的是( )
A. 同種元素形成的不同微粒，質子數不一定相同 B. 不同元素的中子數必定不同
C. 質量數相同的原子一定屬于同一元素 D. 核外電子排布相同微粒其化學性質相同
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【題目】常溫下，下列敘述中不正確的是（ ）
A.NH4HSO4溶液中離子濃度大小關系：c（H+）＞c（SO 
）＞c（NH 
）＞c（OH﹣）
B.等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和，則a+b=14
C.Na2C2O4溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）
D.NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO 
）+2c（CO 
）+c（OH﹣）
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【題目】現有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池________________________________________。
（2）如果不能，說明其原因_______________________________________________________________。
（3）如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應式和反應類型（“氧化反應“或“還原反應）：
負極：___________，__________________________，__________；
正極：___________，__________________________，___________；
若導線上轉移電子1mol,則正極質量增加_________g,電解質溶液是_________。
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【題目】在原子的第n電子層中，當它屬于最外層電子層時，最多容納的電子數目與n-1層相同，當它屬于次外層時，最多容納的電子數比n+1層最多容納的電子數多10個電子，則此電子層是 ( )
A. K層 B. L層 C. M層 D. N層
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【題目】已知NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO 
，某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．對于該溶液，下列敘述不正確的是（ ）
A.該溫度高于25℃
B.由水電離出的c（H+）=1×10﹣12 molL﹣1
C.c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）
D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液，可使反應后的溶液恰好呈中性
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【題目】糖類的概念是（ ）
A. 含有碳、氫、氧三種元素的有機物
B. 有甜味的物質
C. 符合通式Cn(H2O)m的化合物
D. 一般是多羥基醛、多羥基酮以及能水解生成它們的物質
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【題目】某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2 ， 而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及CO2 ．
已知氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是、、 ．
（2）滴加濃硝酸之前，需打開彈簧夾，通入一段時間的CO2 ， 其目的是 ．
（3）裝置①中發生反應的離子方程式是 ．
（4）裝置②的作用是 ， 發生反應的化學方程式是 ．
（5）該小組得出的結論依據的實驗現象是
（6）實驗結束后，同學們發現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是 ． （可多選）a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化．
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【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題（答題時用具體元素符號表示）． 
（1）用數字標注的元素中原子半徑最小的是 ， 半徑最大的是 ， 化學性質最穩定的是 ， 非金屬性最強的是 ， 最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 ．
（2）③最高價氧化物的結構式 ， ⑦單質在⑤單質中燃燒生成物的電子式
（3）工業制取單質⑦的化學方程式 ， 實驗室制取單質⑨的化學方程式 ， 單質⑧與單質⑦的最高價氧化物對應的水化物的離子方程式： ．
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