【題目】為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學設計如下實驗。
步驟1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，靜置。 | 出現白色沉淀。 |
步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液變為紅色。 |
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。 | 現象a，且溶液紅色變淺。 |
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/L KI溶液。 | 出現黃色沉淀。 |
已知：25℃，Ksp(AgI，黃色)= 8.3×1017 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.0×1012 。
回答下列問題：
（1）步驟3中現象a是________________________________。
（2）用沉淀溶解平衡原理解釋步驟4的實驗現象________________。
（3）向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后溶液體積為200mL，則溶液中Ag+的濃度約為_____mol/L 。
【答案】 出現白色沉淀 溶液中存在平衡：AgSCN(s)
Ag+(aq) + SCN-(aq)，因為溶解度：AgSCN > AgI（或Ksp(AgI)＜Ksp (AgSCN）加入KI后，Ag+與I-反應生成更難溶的AgI，使上述平衡正向移動 4.0×1010
【解析】⑴.加入硝酸銀，銀離子和硫氰酸根離子發生反應：Ag++SCN
AgSCN，得到AgSCN白色沉淀，故答案為：出現白色沉淀；
⑵.溶液中存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN(aq)，加入KI后，因為溶解度：AgI<AgSCN，沉淀會向著更難溶的方向轉化，即Ag+與I反應生成AgI黃色沉淀：Ag++I═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動，故答案為：溶液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq) + SCN-(aq)，因為溶解度：AgSCN > AgI（或Ksp(AgI)＜Ksp (AgSCN）加入KI后，Ag+與I-反應生成更難溶的AgI，使上述平衡正向移動；
⑶.向50mL0.005mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol/L的KSCN溶液，KSCN過量，溶液中剩余c(SCN)=0.005mol/L×(0.150.05)L÷(0.15+0.05)L=0.0025mol/L，則c(Ag+)=Ksp(AgSCN)÷c(SCN)=1012/0.0025=4×10－10mol/L，故答案為：4.0×1010。
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【題目】已知NH4Cl濃度小于0.1 mol/L時，溶液pH > 5.1現用0.1 mol/L HCl溶液來滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的體積( )
A. = 10 mL B. = 5 mL C. > 5 mL D. < 5 mL
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【題目】（1）福州大學王新晨教授以氨基氰(CH2N2)為原料制得類石墨相氮化碳(g-C3N4),其單層結構如圖1。
①氨基氰CH2N2)分子中C、N原子均滿足8電子穩定結構，則該分子的結構式為______；該分子為______(填“極性”或“非極性”)分子。
②氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是_____________。
③關于g- C3N4的敘述正確的是_________。
A.電負性:C>N B.該物質的熔點比石墨更高
C.該物質屬于原子晶體 D.該物質中C和N原子均采取SP2雜化
（2）NH3與Zn2+可形成[Zn(NH3)6]2+離子，部分結構如圖2。
①NH3的空間構型為_________。
②[Zn(NH3)6]2+離子中存在的化學鍵類型有______；NH3分子中H-N-H鍵角為107.3°，判斷[Zn(NH3)6]2+離子中H-N-H鍵角______107.3°(填">”、"<”或“=”)。
③肼(N2H4)可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。與N2H4互為等電子體的分子有_______。(寫一種)
（3）N元素形成的簡單離子N3-與Xn+形成的晶體的是立方體結構，邊長為anm，如圖3所示。
①Xn+中所有的電子恰好充滿K、L、M三個電子層，則基態X原子的價電子的軌道表示式為________。
②已知該晶體的密度為5.84g·cm-3，則阿伏加德羅常數NA的計算表示式為_____(含a)。
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【題目】溫度為T℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.08 mol PCl5，反應PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 56 | 0. 75 | 0. 80 | 0. 80 |
回答下列問題：
（1）反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)= _______mol/( L·s) 。
（2）T℃時，起始時向容器中充入1. 2 mol PCl5、0. 40 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)__________（選填“>”、“=”或“ <”）v(逆) 。
（3）T℃時，若起始時向容器中充入6. 0 mol PCl3 和6. 0 mol Cl2，達到平衡時，平衡混合氣體中PCl5的體積分數為多少？（寫出解題過程）。_________________
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【題目】下列反應中符合下列圖像的是( )
A. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)
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【題目】兩同學為制得純凈的Fe（OH）2，使用如圖所示的裝置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：
（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現象是 ．
（2）同學乙：先打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，
實驗中在B管中觀察到的現象是 ．
B中發生反應的離子方程式為 ．
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【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究:
查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。
I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。
（1）往濾渣中加入過最NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_____________________________________________________________。
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現象是__________________________________________________________________。
II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。
依據實驗過程回答下列問題:
（3）實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有:_________________________________________________。
（4）D裝置的作用是____________________________________________。
（5）C中反應生成BaCO3的化學方程式是_________________________________________。
（6）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________(填標號)。
①在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
②滴加鹽酸不宜過快
③在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
④在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（7）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為____________。
（8）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是__________。
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