【題目】次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 次磷酸的電離方程式為：H3PO2=H++H2PO2-
B. NaH2PO2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈中性
C. 白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O
D. 利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，1mol H3PO2最多還原4mol Ag+離子
【答案】D
【解析】A．次磷酸是一元中強(qiáng)酸，不能完全電離，其電離方程式為H3PO2
H++H2PO2-，故A錯(cuò)誤；B．次磷酸是一元中強(qiáng)酸，NaH2PO2是次磷酸的正鹽，但H2PO2-要水解，其水溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C．次磷酸是一元中強(qiáng)酸，白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽，次磷酸鹽的化學(xué)式為NaH2PO2，故C錯(cuò)誤；D．H3PO2中磷元素的化合價(jià)為+1價(jià)，1mol H3PO2完全氧化為H3PO4，轉(zhuǎn)移4mol電子，最多可還原4mol Ag+離子，故D正確；答案為D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，它們之間的關(guān)系如下所示(提示：RCH===CHR′在KMnO4酸性溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基)
回答下列問(wèn)題：
(1)直鏈化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為_(kāi)___________。
(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為12，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________，反應(yīng)類型為_(kāi)_______。
(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的CCl4溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。
(4)D的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的有________種，其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：
①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1
③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
則a為 。
（2）反應(yīng)2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g） 在合成塔中進(jìn)行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。
圖1 圖2 圖3
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：
A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61
生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為 （選填序號(hào)）。
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。
（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）∶V（NO）＝ （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。
②圖2是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響，從經(jīng)濟(jì)因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 %。
（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用，下圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產(chǎn)品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程：
已知：含鋅銅煙塵經(jīng)過(guò)預(yù)處理后的主要成分是ZnO，還含有少量的CuO和Fe2O3。
（1） 溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：
① 將Fe3＋還原為Fe2＋；
② ____________；
③ 調(diào)節(jié)溶液的pH。
（2） 檢驗(yàn)溶解池中Fe3＋已全部被還原為Fe2＋的實(shí)驗(yàn)方法是________________。
（3） 反應(yīng)池中的溫度控制在90～95 ℃，沉淀B為氫氧化物，反應(yīng)池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
（4） 沉淀池中得到的沉淀化學(xué)式可以表示為aZnCO3·bZn（OH）2·cH2O（a、b、c均為整數(shù)）。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取3.59 g沉淀進(jìn)行焙燒，將焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0.72 g和0.44 g。通過(guò)計(jì)算確定該沉淀的組成。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊可防止閘門被腐蝕
B. 鋼管與電源負(fù)極連接，鋼管可被保護(hù)
C. 鋼管與銅管露天堆放在一起，加速鋼管腐蝕
D. 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-=Fe3+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物甲分子式為C11H14O2，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯紫色，丙的相對(duì)分子質(zhì)量比乙大20，甲的結(jié)構(gòu)有（ ）
A. 3種 B. 4種 C. 6種 D. 8種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)化合物G常用作香料，合成G的一種路線如下：
已知以下信息：
①A的分子式為C5H8O，核磁共振氫譜顯示其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫
②CH3CH2CH=CH2
CH3CHBrCH=CH2
③
回答下列問(wèn)題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，D中官能團(tuán)的名稱為____________。
(2)B→C的反應(yīng)類型為__________。
(3)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
(4)檢驗(yàn)M是否已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________________________________________________________________________________________。
(5)滿足下列條件的L的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng)，③屬于芳香族化合物，其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的所有可能結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________________。
(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以1-丁醇和NBS為原料制備順丁橡膠
的合成路線：_____________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10－20 | 2.6×10－29 | 1.7×10－7 | 1.3×10－12 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2﹒2H2O晶體，加入 調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3+)＝ ；過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2﹒2H2O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl2﹒2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是 。(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2﹒2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是 。
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2﹒2H2O晶體的試樣(不含能與I―發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
①可選用 作滴定指示荊，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 。
③該試樣中CuCl2﹒2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 。
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