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【題目】

化合物M是合成香精的重要原料。實驗室由A和芳香烴E制備M的一種合成路線如下:

已知: (R1、R2表示烴基或H原子)

請回答下列題:

(1)A的化學名稱為_________,B的結構簡式為________

(2)C中官能團的名稱為________

(3)D分子中最多有___個原子共平面。

(4)E→F的反應類型為________

(5)D+G→M的化學方程式為________

(6)同時滿足下列條件的D的同分異構體有___種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜有3組峰的結構簡式為________

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應; ②不含環(huán)狀結構

(7)參照上述合成路線和信息。以為原料(其他無機試劑任選),設計制備的合成路線_______________________

【答案】 2-丁醇 羥基、羧基 11 取代反應 8

【解析】由題中信息可以推知,A發(fā)生催化氧化生成BBBHCN發(fā)生加成反應后再水解生成CCC發(fā)生消去反應生成D,由E的分子式可知,E與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成FFF發(fā)生水解反應生成GGGD發(fā)生酯化反應生成MM

(1). A的化學名稱為2丁醇,B的結構簡式為故答案為:2丁醇

(2). 中官能團的名稱為羥基、羧基,故答案為:羥基、羧基;

(3). 根據(jù)碳碳雙鍵和碳氧雙鍵為平面結構,分子中最多有11個原子共平面,故答案為:11

(4). 和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成故答案為:取代反應;

(5). 發(fā)生酯化反應的化學方程式為:故答案為:

(6). D由信息可知其同分異構體屬于甲酸酯則先寫出C4H8屬于烯烴的同分異構體有CH2CHCH2CH3CH3CH=CHCH3CH2=C(CH3)2,共3種,再用HCOO取代各烯烴中不同化學環(huán)境的H原子CH2=CHCH2CH34種取代方式,CH3CH=CHCH32種取代方式,CH2=C(CH3)22種取代方式,共有8種同分異構體,其中核磁共振氫譜有3組峰的結構簡式為故答案為:8

(7). 發(fā)生水解反應生成再發(fā)生氧化反應生成進一步與HCN加成后水解得該物質發(fā)生消去反應得最后發(fā)生加聚反應得目標產物,則合成路線為:故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各項因素中能夠對化學反應速度起決定作用的是( )

A. 溫度 B. 濃度 C. 催化劑 D. 物質性質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于有機物a()、b()、c()的說法正確的是

A. a、b、c的分子式均為C8H8

B. a、b、c均能與溴水發(fā)生反應

C. a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面

D. a、b、c的一氯代物中,b有1種,a、c均有5種(不考慮立體異構)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子或離子①F ②Na+ ③HF ④NH3⑤CH4其中與氖原子含有相同電子數(shù)的是( )

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3作為一種重要化工原料,被大量應用于工業(yè)生產,與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。催化劑常具有較強的選擇性,即專一性。已知:

反應I4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) H=―905.0 kJ·molˉ1

反應 II4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) H

1

化學鍵

H—O

O=O

N≡N

N—H

鍵能kJ·molˉ1

463

496

942

391

H=__________________

2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3O2,在某催化劑的作用下進行反應I,則下列有關敘述中正確的是__________________

A.使用催化劑時,可降低該反應的活化能,加快其反應速率

B.若測得容器內4v(NH3)=6v(H2O)時,說明反應已達平衡

C.當容器內=1時,說明反應已達平衡

3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應III。為分析某催化劑對該反應的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH32mol O2,測得有關物質的量關系如下圖:

該催化劑在高溫時選擇反應____________ (“ I ”“ II”)。

520時,4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=____________________________ (不要求得出計算結果,只需列出數(shù)字計算式)。

有利于提高NH3轉化為N2平衡轉化率的措施有_______________

A.使用催化劑Pt/Ru

B.使用催化劑Cu/TiO2

C.增大NH3O2的初始投料比

D.投料比不變,增加反應物的濃度

E.降低反應溫度

4)采用氨水吸收煙氣中的SO2

若氨水與SO2恰好完全反應生成正鹽,則此時溶液呈_____性(填)常溫下弱電解質的電離平衡常數(shù)如下:氨水:Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1H2SO3 Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性,(填“SO2NH3)此時溶液離子濃度由大到小的順序_________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組對碳與濃硝酸的反應進行探究,已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O,2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。請回答下列可題:

I.甲同學設計 如圖所示裝置制備并收集NO

(1)碳與濃硝酸反應的化學方程式為__________________

(2)C的作用為_______________

(3)乙同學認為用裝置F代替B更合理,理由為_______________

(4)乙同學用改進后的裝置進行實驗。

①將濃HNO3滴入圓底燒瓶中的操作為__________________

②點燃A處酒精燈開始反應后,圓底燒瓶中的現(xiàn)象為________________

II.探究NO與Na2O2反應

已知NaNO2既有氧化性,又有還原性;J 處硬質玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3

(5)檢驗上圖裝置氣密性的方法為____________________

(6)實驗結束后,設計實驗證明J 處硬質玻璃管中有NaNO2生成________________

供選試劑:蒸餾水KI-淀粉溶液,KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作正確的是(
A.用托盤天平稱取1.06gNa2CO3固體
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
C.用稀鹽酸洗凈做焰色反應的鐵絲
D.為了加快過濾的速率,用玻璃攪拌過濾器中的溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)1780年,意大利解剖學家伽伐尼在用銀質手術刀觸碰放在鐵盤上的青蛙時,無意間發(fā)現(xiàn)青蛙腿部肌肉抽搐了一下,仿佛受到電流的刺激。伽伐尼認為出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是動物體內存在“生物電”。結合你所學的知識模擬該過程,下列哪種材質的手術刀觸碰鐵盤上的青蛙腿不會產生觸動_________(填字母)。

a、鋁 b、玻璃 c、銀 d、鐵

(2)1799年,伏打仔細研究了伽伐尼的發(fā)現(xiàn),以含食鹽水的濕抹布,夾在銀和鋅的圓形版中間,堆積成圓柱狀,制造出世界上最早的電池-伏打電池。將潔凈的金屬片A、B、D、E分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如下圖所示)。在每次實驗時,記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下:

金屬

電子流動方向

電壓(V)

A

A→Cu

+0.78

B

Cu→B

-0.15

D

D→Cu

+1.35

E

E→Cu

+0.30

已知:構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷:_______金屬可能是最強的還原劑;______金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

(3)1836年,英國科學家丹尼爾對伏打電池進行改進,獲得了世界上第一個具有穩(wěn)定電流的電池,下圖是丹尼爾電池的簡易裝置:

該電池的正極反應是_____________,負極反應 __________

(4)隨著社會的發(fā)展和科技的進步,越來越多的電池被制造出來。請選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池,使它的正極反應為:Fe3++e-=Fe2+以“”代表反應容器,“”代表導線,“”代表電極,“”代表小燈泡,

在下圖方框內畫出裝置圖并指出電極材料和電解質溶液,標出電源的正負極________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是某核苷酸與核苷酸長鏈的示意圖,據(jù)圖回答問題:

(1)已知圖甲的分子結構式右上角的含氮堿基為腺嘌呤(A)。請觀察后回答下列問題:

圖甲所示的核苷酸的名稱是_________。該核苷酸是構成______的原料。

(2)圖乙為一條核苷酸長鏈的片段,據(jù)圖回答:

①圖中所示1、2、3的名稱分別是___________。4、5的名稱分別是____

②此結構中與另一種核酸相比較,其特有的堿基中文名稱是_________

(3)將水稻根細胞中的遺傳物質徹底水解后,可得到

A.一種五碳糖B.四種脫氧核糖核苷酸C.5種含氮堿基D.8種核苷酸

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同步練習冊答案
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