Question

用石墨電極在一定溫度下電解K₂SO₄飽和溶液m g．當陰極產(chǎn)生a mol氣體時，從溶液中析出n g無水晶體．則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（　　）

• A．

  n

  18a+n

• B．

  n

  m-n

• C．

  n

  9a+n

• D．

  n

  36a+n

Answer 1

分析：用石墨電極電解硫酸鈉溶液時，陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電，所以實質(zhì)上是電解水，當陰極產(chǎn)生a mol氣體時，從溶液中析出n g無水晶體，根據(jù)氫氣的量計算水的質(zhì)量，則ng硫酸鉀溶于電解的水中就等于該溶液的飽和溶液．

解答：解：用石墨電極電解硫酸鈉溶液時，陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電，所以實質(zhì)上是電解水，當陰極產(chǎn)生a mol氣體時，電解水的質(zhì)量=

amol

2

×2×18g/mol=18ag，原來是飽和溶液，析出晶體后仍然是飽和溶液，且濃度不變，所以ng硫酸鉀溶于電解的水中得到的質(zhì)量發(fā)生就等于原溶液中質(zhì)量分數(shù)，
所以該溶液的質(zhì)量分數(shù)=

n

18a+n

，故選A．

點評：本題以質(zhì)量分數(shù)的計算為載體考查了電解原理，明確電解實質(zhì)及析出的晶體與電解的水恰好構成飽和溶液是解本題關鍵，難度中等．