Question

【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下(氯化過程中少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2)：

(1)氯化過程控制電石渣過量、在75 ℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2。

①生成Ca(ClO)2的化學方程式為__________________________________________________。

②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有________(填序號)。

A．適當減緩通入Cl2速率 B．充分攪拌漿料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)氯化過程中Cl2 轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為：6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后過濾。請回答：

①濾渣的主要成分為__________(填化學式)。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2] ：n[CaCl2]________1∶5(填“>”、“<”或“＝”)。

Answer 1

【答案】2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O AB CaCO3、Ca(OH)2 ＜

【解析】

電石渣含有Ca（OH）2，加入水打漿，通入氯氣，可生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2進一步轉化為Ca（ClO3）2，過濾后在濾液中加入KCl轉化生成KClO3，經蒸發濃縮、冷卻結晶可得晶體KClO3，據此答題。

（1）①氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

②提高Cl2轉化為Ca（ClO3）2的轉化率，可使氯氣和氫氧化鈣充分接觸，可適當減緩通入Cl2速率、充分攪拌漿料，因氫氧化鈣微溶于水，加水溶解的做法不可取，因濃度過低，對后續實驗不利，故答案為：AB。

（2）①發生6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O，生成的Ca（ClO3）2溶于水，CaCO3不溶于水，Ca（OH）2微溶，則濾渣中含有CaCO3、Ca（OH）2，

故答案為：CaCO3、Ca（OH）2。

②氯化過程中Cl2與氫氧化鈣反應部分生成Ca（ClO）2和CaCl2，則n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]<1：5，故答案為：<。