（16分）向一定體積的密閉器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示，其中t0～t1階段c(B)未畫出．圖(Ⅱ)為t2時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中t3～t4階段為使用催化劑．
請回答下列問題：
(1)若t1＝15 min，則t0～t1階段以C物質的濃度變化表示反應速率為 。
(2) t4～t5階段改變的條件為 ，B的起始物質的量濃度為 ，各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：
| t1～t2 | t2～t3 | t3～t4 | t4～t5 | t5～t6 |
| K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（2012?成都模擬）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0| t/℃ | 25 | 125 | 225 | … |
| K | 4.1×105 | K1 | K2 | … |
| c2(NH3) |
| c3(H2)×c(N2) |
| c2(NH3) |
| c3(H2)×c(N2) |
| 實驗組 | 溫度（℃） | 起始量（mol） | 平衡量（mol） | 達到平衡所需時間（min） | |
| N2 | H2 | NH3 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 0.9 | 9 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.3 | 0.01 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．| c(CH3OH)c(H2O) |
| c(CO2)c3(H2) |
| c(CH3OH)c(H2O) |
| c(CO2)c3(H2) |
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反應物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g） |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（16分）向一定體積的密閉器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示，其中t0～t1 階段c(B)未畫出．圖(Ⅱ)為t2時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中t3～t4階段為使用催化劑．
請回答下列問題：
(1)若t1＝15 min，則t0～t1階段以C物質的濃度變化表示反應速率為 。
(2) t4～t5階段改變的條件為 ，B的起始物質的量濃度為 ，各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：
| t1～t2 | t2～t3 | t3～t4 | t4～t5 | t5～t6 |
| K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
則K1= (保留兩位小數)，
K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為 (用“>”、“<”或“＝”連接)．
(3) t5～t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式
。
(4)在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為 .
【解析】（1）化學反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示。根據圖像I可知在15min內C的濃度變化量是0.6mol/L－0.3mol/L＝0.3mol/L，所以速率為
（2）由圖像Ⅱ可知，在t4～t5階段反應速率減小，但平衡不移動，所以改變的條件不可能是溫度和濃度，由于在t3～t4階段為使用催化劑，所以該階段只是降低壓強。這說明改變壓強平衡不移動，因此反應前后體積是不變的。根據圖像I可知A是反應物，C是生成物，二者的變化量之比是2︰3，所以要使反應前后體積不變，B只是反應物，及反應的方程式為2A＋B3C。C的濃度增加了0.3mol/L，則B的濃度減少了0.1mol/L，所以B的起始濃度是0.4mol/L＋0.1mol/L＝0.5mol/L。在t1～t2階段平衡是ABC的濃度（mol/L）分別為0.8、0.4、0.6，所以平衡常數為
。因為平衡常數只與溫度有關，根據圖像可知在t5～t6階段，正逆反應速率同時增大，但平衡向正反應方向移動，因為該條件只能是溫度且是升高溫度，所以反應是吸熱反應，因此K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為K1=K2=K3=K4<K5。
（3）根據題意科判斷，每消耗0.01molA，反應就吸收能量akJ，所以反應的熱化學方程式為2A(g)+B(g)⇋3C(g) △H＝＋200kJ/mol。
（4）因為容器容積不變（容器容積是2L），所以要使平衡等效，則起始物質的物質的量是相等的。根據題意可知起始時AB的物質的量分別為2.4mol和1.2mol，則把cmol的C轉化為AB，則AB的物質的量（mol）分別是a＋2c/3、b＋c/3，所以關系式必須滿足a＋2c/3＝2.4、b＋c/3＝1.2.
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012屆安徽省高二下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（16分） 向一定體積的密閉器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示，其中t0～t1 階段c(B)未畫出．圖(Ⅱ)為t2時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中t3～t4階段為使用催化劑．
請回答下列問題：
(1)若t1＝15 min，則t0～t1階段以C物質的濃度變化表示反應速率為 。
(2) t4～t5階段改變的條件為 ，B的起始物質的量濃度為 ，各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：
|
t1～t2 |
t2～t3 |
t3～t4 |
t4～t5 |
t5～t6 |
|
K1 |
K2 |
K3 |
K4 |
K5 |
則K1= (保留兩位小數)，
K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為 (用“>”、“<”或“＝”連接)．
(3) t5～t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式
。
(4)在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為 .
【解析】（1）化學反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示。根據圖像I可知在15min內C的濃度變化量是0.6mol/L－0.3mol/L＝0.3mol/L，所以速率為
（2）由圖像Ⅱ可知，在t4～t5階段反應速率減小，但平衡不移動，所以改變的條件不可能是溫度和濃度，由于在t3～t4階段為使用催化劑，所以該階段只是降低壓強。這說明改變壓強平衡不移動，因此反應前后體積是不變的。根據圖像I可知A是反應物，C是生成物，二者的變化量之比是2︰3，所以要使反應前后體積不變，B只是反應物，及反應的方程式為2A＋B
3C。C的濃度增加了0.3mol/L，則B的濃度減少了0.1mol/L，所以B的起始濃度是0.4mol/L＋0.1mol/L＝0.5mol/L。在t1～t2階段平衡是ABC的濃度（mol/L）分別為0.8、0.4、0.6，所以平衡常數為
。因為平衡常數只與溫度有關，根據圖像可知在t5～t6階段，正逆反應速率同時增大，但平衡向正反應方向移動，因為該條件只能是溫度且是升高溫度，所以反應是吸熱反應，因此K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為K1=K2=K3=K4<K5。
（3）根據題意科判斷，每消耗0.01molA，反應就吸收能量akJ，所以反應的熱化學方程式為2A(g)+B(g)⇋3C(g) △H＝＋200kJ/mol。
（4）因為容器容積不變（容器容積是2L），所以要使平衡等效，則起始物質的物質的量是相等的。根據題意可知起始時AB的物質的量分別為2.4mol和1.2mol，則把cmol的C轉化為AB，則AB的物質的量（mol）分別是a＋2c/3、b＋c/3，所以關系式必須滿足a＋2c/3＝2.4、b＋c/3＝1.2.
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
(3) 2A(g)+B(g)?3C(g) △H＝＋200kJ/mol (4) a＋2c/3＝2.4 、b＋c/3＝1.2
