宋代著名法醫學家宋慈 的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2="==2" Ag2S +2H2O，其中H2S是
| A．氧化劑 | B．還原劑 |
| C．既是氧化劑又是還原劑 | D．既不是氧化劑又不是還原劑 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
水是生命之源，水處理工藝在生產生活中占有重要地位。自來水生產的流程示意圖如下。（凈水劑亦稱混凝劑，常用的凈水劑有聚合氯化鋁、堿式氯化鋁、硫酸亞鐵、聚丙烯酰胺、聚合氯化鋁鐵、三氯化鐵、聚合硫酸鐵等）
（1）FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成 沉淀。
（2）[A12（OH）nClm]是一種無機高分子的高價聚合電解質混凝劑，可視為介于三氯化鋁和氫氧化鋁之間的一種中間水解產物，則m與n之間的關系 ；
（3）推銷凈水器的商人用自來水做電解實驗，裝置如圖。一段時間后，兩極間產生白色沉淀，并很快變成紅褐色，然后用凈水器凈化后的水做電解實驗；兩極上只有氣體產生，水中并無沉淀，以此來說明自來水很“臟”。則沉淀變成紅褐色時所發生的化學反應方程式為： 。
（4）MnSO4是水質檢測中的一種常用試劑
①MnSO4和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鹽及另外一種產物，寫出并配平上述反應的化學方程式： 。
②水中的溶解氧測定過程為：取水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應（反應為：Mn2++O2+H2O→MnOOH，未配平）。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質生成。則該離子反應方程式： 。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根據消耗溶液的體積可計算出水中溶解氧的量。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將1.52 g的銅鎂合金完全溶解于50mL14.0 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加人1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是
| A．若該濃硝酸的密度為1.40g/mL則該濃硝酸的溶質質量分數為63% |
| B．該合金中銅與鎂的物質的最之比是2:1 |
| C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80% |
| D．得到2.54 g沉淀時，加人NaOH溶液的體積是620 mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液兩份，分別通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I― 被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br― 被氧化成Br2，兩份通入Cl2的物質的量之比
| A．1：1 | B．1：2 | C．1：3 | D．1：5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某實驗小組依據反應
設計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關系如圖。下列有關敘述錯誤的是
A．調節pH可以改變反應的方向
Ｂ．pH = 0.68時，反應處于平衡狀態
C．pH = 5時，負極電極反應式為２I--2e- =I2
D．pH >0.68時，氧化性I2〉AsO43-
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學上用“示蹤原子法”來判斷反應的歷程，下列用“示蹤原子法”表示的化學方程式正確的是 ( )
| A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O |
| B．CH3COOH＋C2H518OH→CH3COOCH2CH3＋H218O |
| C．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑ |
| D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學性質與鹵素單質類似，則下列關于鹵素互化物的性質的描述及發生的相關反應不正確的是( )
| A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF |
| B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 |
| C．BrCl的氧化性強于I2 |
| D．IBr可以與NaOH溶液反應生成2種鹽 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在某100mL混合酸中，HNO3物質的量濃度為0.4mol.L-1，H2SO4物質的量濃度為0.2mol.L-1。向其中加入足量的銅粉，待充分反應后，溶液中Cu2＋物質的量濃度為
| A．0.3mol.L-1 | B．0.225mol.L-1 | C．0.15mol.L-1 | D．無法計算 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某容器中發生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－六種物質。在反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是
| A．還原劑是含CN－的物質，氧化產物只有N2 |
| B．氧化劑是ClO－ , 還原產物是HCO3- |
| C．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5∶2 |
| D．若生成2.24 L N2(標準狀況)，則轉移電子0.5 mol |
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