Question

【題目】一定條件下進行反應：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入

1.0 mol COCl2(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數據見下表：

下列說法正確的是

A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，則反應的ΔH＜0

B. 若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進行該反應，化學平衡常數不變

C. 保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反應達到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)

D. 保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于60%

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A、該反應平衡時氯氣的濃度為0.2 mol·L－1，升高溫度濃度變大，平衡正向移動，反應為吸熱反應，錯誤；

B、絕熱容器中反應的熱量不能交換導致溫度發生變化，平衡常數隨之改變，錯誤；

C、根據濃度熵和平衡常數比較，判斷逆向進行，正確；

D、充入1.0 molCl2和1.0 molCO，Cl2的轉化率為60%，CO量減少，平衡逆向移動，轉化率降低，正確；

答案選CD。