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圖1是氯堿工業中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜是“陽離子交換膜”，它有一特殊的性質——只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過。

⑴、工業食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質。精制過程發生反應的離子方程式為 ▲ ， ▲ 。
⑵、如果粗鹽中SO

含量較高，必須添加鋇式劑除去SO

，該鋇試劑可以是 ▲ 。
A．Ba(OH)₂ B．Ba(NO₃)₂ C．BaCl₂
⑶、為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為 ▲ 。
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
⑷、電解后得到的氫氧化鈉溶液從 ▲ 口流出，b口排出的是 ▲ 氣體，電極1應連接電源的
▲ 極（填“正”或“負”極）；理論上講，從f口加入純水即可，但實際生產中，純水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是 ▲ 。
⑸、圖2是根據氯堿工業中離子交換膜技術原理，設計的電解Na₂SO₄溶液生產NaOH和H₂SO₄溶液的裝置。請回答：
①、a為 ▲ （填“陽”、“陰”）離子交換膜。
②、陽極的電極反應式是 ▲ 。
③、從D、E口流出或流進的物質的化學式分別為 ▲ ， ▲ 。

⑴、Ca²⁺+CO

＝CaCO₃↓ Mg²⁺+2OH^-＝Mg(OH)₂↓
⑵、A C
⑶、B C
⑷、d；　Cl₂；　正；　增強溶液的導電性，又不影響NaOH純度。
⑸、①、陰；　　②、4OH^—4e^-="=" 2H₂O + O₂↑ 　③、NaOH　，H₂O（加少量稀硫酸）。

略

練習冊系列答案

中考必備河南中考試題精選精析卷系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上冶煉金屬的方法正確的是

A．采用加熱分解法冶煉金屬鉀	B．采用電解法冶煉金屬鋁和鈉
C．采用熱還原法冶煉金屬鐵與汞	D．采用熱還原法冶煉金屬銅與鈣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）化合物G是冶煉某常見金屬的原料，工業上提取G的流程如下圖所示（已知晶體E的焰色反應呈黃色）：

（1）溶液A為_____________溶液（用化學式表示，下同），赤泥漿C的主要成分有_____________ ，
（2）操作Ⅰ為_____________；操作Ⅱ為_____________ ，
（3）寫出由B生產F的離子方程式為_________________________________
（4）苛化試劑與E溶液反應生成溶液A，則苛化試劑是_____________ ，該工藝的優點是_____________（答一條，合理即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三聚氰胺（化學式：C₃N₆H₆）是一種非食品類的重要有機化工原料，廣泛用于塑料、造紙、建材等行業。下圖是我國科技工作者于2004年研制的以尿素為原料生產三聚氰胺的工藝——“常壓氣相一步法聯產純堿新技術”：

已知：①尿素的熔點是132.7℃，常壓下超過160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔點是354℃，加熱易升華，微溶于水；
③以尿素為原料生產三聚氰胺的原理是：
6CO(NH₂)₂

C₃N₆H₆ + 6NH₃ + 3CO₂
請回答：
（1）尿素是一種常用含氮量最高的化肥，其氮元素的質量百分數為       ，在實驗室使其熔化的容器名稱叫_________ 。工業上合成尿素的化學反應方程式為___________________________________(反應條件可以不寫)
（2）寫出各主要成份的化學式：產品1           、產品2           、X           ；
（3）聯氨系統沉淀池中發生的化學反應方程式為：                         ；
（4）若生產過程中有4%的尿素損耗，每噸尿素可生產三聚氰胺     噸，副產品純堿          噸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關工業生產的敘述中，錯誤的是（）

A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英

B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料

C．將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內用水吸收制得濃硫酸

D．煉鐵的主要原理是在高溫下，用還原劑從鐵礦石中把鐵還原出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為工業制備硝酸的設備示意圖，其生產過程中發生的反應主要有：

①4NH₃（g）+5O₂（g）

4NO（g）+6H₂O（l） △H＜0
②2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g） △H＜0
③3NO₂（g）+H₂O（l）

2HNO₃（l） +NO（g） △H＜0
（1）能使吸收塔內反應速率增大，且能提高HNO₃產率的措施是。

A．適當升高溫度	B．適當增大吸收塔內的壓強
C．增大空氣中O₂的濃度	D．吸收塔內填充瓷環，增大氣液接觸面

（2）在2L密閉容器內充入0．50 mol NO和0．25 mol O₂，維持反應溫度為800℃，當反應達到平衡時，NO的轉化率為50％。則800℃時反應2NO＋O₂＝2NO₂的平衡常數K＝。
（3）某工廠每套設備每小時可生產20 t 63％的硝酸（密度為1．4 g/cm³）。假設工業生產硝酸過程中，通過循環操作可以使NH₃、O₂得以完全利用。
回答下列問題：
①該工廠設備所生產硝酸的物質的量濃度是。
②每小時從吸收塔淋下的水的質量應是多少噸？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=" -92.4KJ/mol  " ，據此回答以下問題：
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）           。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數，所以不可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數表達式為K=_______________________。
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越_____ 。
（3）某溫度下，若把10 mol N₂與30 mol H₂置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K=___________（可用分數表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態的是               （填字母）。
a．容器內的密度保持不變               b．容器內壓強保持不變
c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃）             d．混合氣體中c（NH₃）不變
（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）_____________。

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N₂和3 molH₂，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH₃的體積分數為a，放出熱量Q₁kJ；
B中NH₃的體積分數為b，放出熱量Q₂kJ。則：a_____b(填>、=、<)， Q₁_____ Q₂(填>、=、<)， Q₁_____92.4(填>、=、<)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）江蘇連云港開發硅產業比較發達，粗硅提純經常用“三氯氫硅法”。將干燥的硅粉加入合成爐中，與通入的干燥氯化氫氣體在280～330℃有氯化亞銅催化劑存在下進行氯化反應，反應氣體旋風分離除去雜質，再用氯化鈣冷凍鹽水將氣態三氯氫硅冷凝成液體，經粗餾塔蒸餾和冷凝，除去高沸物和低沸物，再經精餾塔蒸餾和冷凝，得到精制三氯氫硅液體。純度達到七個“9”以上，雜質含量小于1×10^－⁷，硼要求在0.5×10^－⁹以下。提純后的三氯氫硅送入不銹鋼制的還原爐內，用超純氫氣作還原劑，在1050～1100℃還原成硅，并以硅芯棒為載體沉積而得多晶硅成品。其反應式如下：
Ⅰ　H₂＋Cl₂ =" 2HCl"
Ⅱ　Si_（粗）＋3HCl_（_g_）= SiHCl_3(l)＋H_2(g)
Ⅲ　SiHCl_3(l) ＋H_2(g) = Si₍_純₎＋3HCl_(g)

據以上材料回答問題：
（1）電爐中發生反應后排出氣體X的成份　　　　　　（填化學式）。
（2）目前提倡“低碳類經濟”，CO₂的吸收轉化成有機物可有效實現碳循環，是節能減排的有效措施。某物質y的核磁共振氫譜只有一個峰，與CO₂可催化加聚生成自然降解的
塑料聚碳酸酯，其反應方程式

　則Y的結構簡式為　　　　　　　　　　　。
（3）在上述流程中可以循環使用的物質是　　　　　　　　。（填名稱）
（4）SiH₄化學性質比較活潑，它在空氣中自燃，有強還原性，在堿存在下迅速水解，由SiH₄為原料進行氮化來制備Si₃N₄納米材料，則你認為該材料中最大可能存在的雜質　　　
（填化學式）。
（5）已知化學鍵如表