【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（ ）
A.新制農藥元素B.制催化劑元素
C.制半導體元素D.制耐高溫合金元素
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂鋁堿式碳酸鹽MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O是一種不溶于水的新型無機阻燃劑，其受熱分解產物中的MgO、Al2O3熔點較高且都不燃燒，有阻燃作用。完成下列填空：
（1）組成鎂鋁堿式碳酸鹽的三種非金屬元素的原子半徑從小到大的順序是______________。碳原子最外層電子排布式是________________，鋁原子核外有_________種能量不同的電子。
（2）將MgaAlb(OH)c (CO3)d·x H2O表示成氧化物的形式：2aMgO·bAl2O3·2dCO2·（________）H2O；
（3）焦炭與石英高溫下在氮氣流中發生如下反應，工業上可由此制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)
Si3N4(s)＋6CO(g) + Q (Q>0)。
①該反應中，氧化產物是________________________。若測得反應生成4.48 L CO氣體（標準狀況下），則轉移的電子的物質的量為_____________。
②該反應的平衡常數表達式K=_____________________________；若升高溫度，K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③該反應的速率與反應時間的關系如右圖所示，t4時刻引起正逆反應速率變化的原因是___________________________（寫出一種即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗、反應物用量和反應停止的時間數據如下表:
請回答下列問題:
(1)盛裝雙氧水的化學儀器名稱是__________。
(2)如何檢驗該套裝置的氣密性__________。
(3)相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而___________。
(4)從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入_______g的二氧化錳為較佳選擇。
(5)某同學分析上述數據后認為:“當用相同質量的二氧化錳時,雙氧水的濃度越大,所需要的時間就越長，其反應速率越慢”的結論，你認為是否正確___________，理由是_________。(提示:H2O2的密度可認為近似相等)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某活動小組利用如圖裝置進行NO、NO2的性質實驗，按下列步驟進行(裝置氣密性已檢驗完畢)。
Ⅰ.向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積
(1)通入NO前，向廣口瓶①中加水的主要操作為____________________________。
(2)從導管a通入一定量的NO，并測得NO體積為V L(V＜0 mL，氣體體積已經換算為標準狀況)。測定NO體積的主要操作為_______________________________。
Ⅱ.驗證NO的還原性；探究工業生產硝酸的原理
(3)停止通入NO后關閉K1、K3；打開K2，從導管b緩緩通入O2，可觀察到的現象是___________________________________________________________；
寫出對應現象的化學方程式：________________________________。
(4)繼續通入O2，打開K3，并及時調整酸式滴定管③中液面與廣口瓶①中液面相平，直到廣口瓶①中剛好充滿液體。
①當通入氧氣的體積為
時，則廣口瓶①的氣體體積為________；
②當廣口瓶①中剛好充滿液體時，所得液體的物質的量濃度為_____mol·L－1。
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【題目】下列敘述正確的是 ( )
A.O2分子間存在著非極性共價鍵B.CO2分子內存在著極性共價鍵
C.SO2與H2O反應的產物是離子化合物D.鹽酸中含有H+和Cl-,故HCl為離子化合物
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【題目】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2X(g)
Y(g)＋2Z(g)達到平衡時，X、Y和Z的物質的量分別為6mol、3mol和6mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡向右移動的是
A. 均減少1mol B. 均增加1mol C. 均減半 D. 均加倍
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【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過程（反應條件略），下列說法不正確的是（ ）
A. 途徑②增大O2濃度可提高SO2轉化率
B. 含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應，放出的熱量即為中和熱
C. 途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物
D. 若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）為放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①MnO2 ②NaOH溶液 ③飽和NaCl溶液 ④濃硫酸 ⑤濃鹽酸。
(1)按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為(填寫A～E序號)：__接__接___接__接__。
(2)裝置連接好后，應該首先進行的實驗操作是____________________________________________。
(3)A裝置燒瓶中反應的離子方程式是_________________________________________。
(4)E中盛裝的試劑是________，其作用是_________________________________________。
(5)停止反應后，還有鐵絲剩余。為檢驗FeCl3的生成，并最終得到FeCl3溶液，甲同學設計以下實驗步驟：
a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質用水溶解，________(填操作方法)除去不溶物；
b．取少量濾液，滴加________溶液，溶液呈現紅色，以此檢驗Fe3＋；
c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl－。
(6)乙同學認為甲的實驗設計不能最終得到FeCl3溶液，其理由是(寫出相應的離子反應方程式)__________________________________________________________________。
你認為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液________。
A．KMnO4(H＋) B．Fe C．H2O2 D．Cl2 E．鹽酸
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2—氯苯甲醛為原料的合成路線如下：
（1）X（C6H7BrS）的結構簡式為 。
（2）寫出C聚合成高分子化合物的化學反應方程式 。（不需要寫反應條件）
（3）已知：① 
②
中氯原子較難水解，物質A（
）可由2—氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學方程式___________________。
（4）物質G是物質A的同系物，比A多一個碳原子。符合以下條件的G的同分異構體共有 種。
①除苯環之外無其它環狀結構；②能發生銀鏡反應
（5）已知：
寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物
的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：
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