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以下實驗方法能達到目的是

A．皮膚上沾有少量苯酚，立即用大量濃氫氧化鈉溶液洗去

B．欲提純雞蛋白溶液中的蛋白質，用飽和的醋酸鉛溶液進行鹽析

C．金屬鈉非�；顫姡瑧獙⑵浔４嬖谄椭�，以隔絕空氣和水

D．僅

用溴水可鑒別苯、四氯化碳、2-戊烯、乙醇四種無色液體

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)某學習小組利用下圖所示裝置進行“鐵與水氣反應”和其他實驗(略去了夾持儀器)。

(1)為了安全，加熱E以前必須進行的操作是____________________________。
(2) B中發生反應的化學方程式是 _______________。
(3)已知有反應：Cu₂O+2H⁺

Cu+Cu²⁺+H₂O，則可用來檢驗反應后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu₂O，可用的試劑是________(填序號)
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．鹽酸 d．濃硫酸
(4)在E后若再接二個盛堿石灰的干燥管(依次稱為F和G)，則還可用該裝置測定水的組成。若反應后盛有藥品的E的質量減輕了e g，F的質量增加了f g。水中元素的物質的量之比可表示為（不用化簡）n(H)：n(O)= ________：_______；若反應后E中除Cu外還含有另一種還原產物Cu₂O，則該比值將___________ (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(5)某學生為了檢驗反應后固體的成分，反應前在E管中加入了氧化銅固體16g，反應后稱量固體的質量變為13.6g，則13.6g的成分為：___________（若為混合物，需計算出各自的質量）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的實驗步驟：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。
第二步：先讓一裝置發生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現固體。繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO₃固體。
第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶體析出�！�
請回答下列問題：
(1)裝置的連接順序是：(a)接( ) ( )接( )；(b)接( )

(2)A中常選用的固體反應物為____________；D中應選用的液體為___________ （填化學式）
(3)第二步驟中必須先讓________裝置先發生反應。
(4)C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是____________________________，C中廣口瓶內產生固體的總化學方程式為。
(5)在第四步中分離NH₄Cl晶體的操作是________________（填操作名稱）；其所得的NH₄Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO₃約占5%—8%），請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分中含有Na^＋。簡要寫出操作和現象。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH₄^＋＋6HCHO=3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定時，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋與 l mol H^＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取1.500 g樣品，加水溶解，配成250 mL溶液。
步驟Ⅱ用酸式滴定管量取25.00 mL樣品溶液于

250 mL錐形瓶中，加入10mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液。用0.1010 mol·L^－¹的NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
⑴根據實驗步驟填空：
①步驟Ⅰ中用到的主要玻璃儀器有                         ；
②步驟Ⅱ中酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入樣品溶液進行量取，則測得樣品中氮質量分數       （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則對滴定時用去NaOH標準溶液的體積     。滴定時對NaOH標準溶液體積，讀取初讀數時仰視，讀取終讀數時姿勢正確，則測得樣品中氮質量分數       。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由       色變成        色。
⑵滴定結果如表所示：

滴定次數	待測溶液體積/ml	標準NaOH溶液體積讀數（ml）
滴定次數	待測溶液體積/ml	滴定前/ml	滴定后/ml
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.30	22.30

則消耗NaOH標準溶液的體積平均為，該樣品中氮的質量分數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖甲所示，某同學將一小塊鈉放在石棉網上加熱，觀察到生成的產物除了淡黃色固體外還有一些黑色固體物質，當時他想這種黑色物質應該是鈉表面吸附的煤油不完全燃燒產生的碳單質，但在學習了鎂與C0₂的反應后，該同學想：就金屬活動性而言，Na比Mg還強，該黑色物質是否是Na與C0₂反應生成的碳單質。為了驗證自己的想法，該同學利用裝置乙進行實驗。

實驗步驟如下：①切取一小塊金屬鈉，用濾紙完全吸干煤油，再除去表面的氧化層，放進干燥的E中；
②打開分液漏斗的活塞，使B中的反應進行一段時間后，再點燃E處的酒精燈。
實驗現象如下：鈉在充滿C0₂氣體的玻璃管中劇烈燃燒起來，產生大量的白煙；玻璃管中有黑色物質生成；待玻璃管冷卻后，管壁上附著一層白色物質。
請回答下列問題：
（1）C中盛放的試劑是   ，作用是            。D中盛放的試劑是   ，作用是            。
（2）B中的反應進行一段時間后，再點燃E處的酒精燈的目的是                  。
（3）該同學將白色物質和黑色物質分別溶于水，發現黑色物質不溶于水，白色物質能溶于水。由此，該同學得出結論，該黑色物質是Na與C0₂反應生成的碳單質，則其他生成物還應該有       。
（4）請設計一實驗方案驗證玻璃管內Na與C0₂反應生成的白色物質的成分，并寫出實驗步驟、現象和結論       。
（5）若先點燃E處的酒精燈，再打開分液漏斗的活塞，寫出此時玻璃管E中可能發生的反應的化學方程式                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為 g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度 0.1 mol/L
(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH在溶解后未冷卻到室溫，便注入容量瓶內并將洗滌液一并轉移到容量瓶，并定容,則所得溶液濃度 0.1 mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室用固體燒堿配制100 mL 1.0 mol·L^-1的NaOH溶液。

A．100 mL燒杯

B．500 mL容量瓶

C．玻璃棒

D．100 mL容量瓶 E、漏斗

F、膠頭滴管 G、試管 H、托盤天平 I、藥匙 J、200 mL試劑瓶
（1）需稱量_________ g 燒堿，應放在___________中（填寫代號）稱量、溶解。
（2）完成此配制實驗，需要用的儀器（填寫代號）___________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現要除去NaCl中少量的CaCl₂、Na₂SO₄雜質，下列選用試劑及其使用順序正確的是（）