【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定：（ ）
①氣體的分子多少 ②氣體分子的大小
③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質量．
A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．現將a mol PbO2加熱分解，收集產生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的Cl2 ． 加熱反應后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質的量分數為x；兩步反應中收集的O2和Cl2的物質的量之和為y mol．試回答下列問題：
（1）試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應的化學方程式 ．
（2）用含x與a的表達式表示產生的O2、Cl2的物質的量n（O2）= ， n（Cl2）= ．
（3）寫出y與a、x的函數關系式： ．
（4）若兩步反應中O2和Cl2的物質的量之比為5：3，則剩余固體中含有的物質為；其物質的量之比為 ．
（5）PbO2和Pb經常作制造蓄電池的原材料，鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O．現有一種生產NH4NO3的新工藝，電解NO制備NH4NO3 ， 其工作原理如圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3 ， 需補充物質A，A是 ， 說明理由： ． 生產1噸硝酸銨需消耗Pb的物質的量是kg（保留到整數）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是（ ） 
A.圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發生還原反應
B.實驗過程中，甲池左側燒杯中NO 
的濃度不變
C.若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是足量AgNO3溶液
D.若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質量不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.NA代表阿伏加德羅常數，1molC4H10中含共價鍵數目為14NA
B.某反應的△H=﹣88kJ?mol﹣1 ， 則正反應活化能一定小于88kJ?mol﹣1
C.已知某溫度下，Kw=l×10﹣13 ， 若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9
D.將濃度為0.1 mol?L﹣1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka（HF）保持不變， 
始終保持增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是( )
A. 銅電極上發生氧化反應
B. 電池工作一段時間后，甲池的C(SO42-)減小
C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D. 陽離子通過交換膜向正極移動，陰離子通過交換膜向負極移動，保持溶液中電荷平衡
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解結晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。
【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是 。
（2）實驗操作的先后順序是
（填操作的編號）。
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品
b．熄滅酒精燈，冷卻
c．在“氣體入口”處通入干燥HCl
d．點燃酒精燈，加熱
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是 。
（4）裝置D中發生的氧化還原反應的離子方程式是 。
【探究反思】
（5）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析：
①若雜質是CuCl2，則產生的原因是 。
②若雜質是CuO，則產生的原因是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各選項有機物數目，與分子式為ClC4H7O2且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數目相同的是（不含立體異構）（ ）
A.分子式為C5H10的烯烴
B.分子式為C4H8O2的酯
C.甲苯（ 
）的一氯代物
D.立體烷（ 
）的二氯代物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 直徑介于1～100 nm之間的粒子稱為膠體
B. 通過觀察外觀的方法可以區別膠體和溶液
C. 利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體
D. 膠體區別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
