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下列反應的離子方程式正確的是

A．工業上用電解法制備燒堿：2Cl^一+H₂O

2OH^一+H₂↑+Cl₂↑

B．用食醋除去水垢中的CaCO₃：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+H₂O+ CO₂↑

C．NH₄HCO₃溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH₄^＋＋OH^－

H₂O＋NH₃↑

D．銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液：Cu+2H⁺+H₂O₂＝Cu²⁺+2H₂O

試題分析：A、工業上用電解法飽和食鹽水的方法制備燒堿：2Cl^一+2H₂O

2OH^一+H₂↑+Cl₂↑，A不正確；B、醋酸是弱酸，應該用化學式表示，因此用食醋除去水垢中的CaCO₃：CaCO₃+2CH₃COOH＝Ca²⁺+2CH₃COO^－+H₂O+ CO₂↑，B不正確；C、NH₄HCO₃溶液中加過量NaOH溶液并加熱：HCO₃^－＋NH₄^＋＋2OH^－

CO₃²^－＋2H₂O＋NH₃↑，C不正確；D、雙氧水具有強氧化性，因此銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液中反應的離子方程式為Cu+2H⁺+H₂O₂＝Cu²⁺+2H₂O，D正確，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺ +Cl^-+ClO^-

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂+2H⁺+2I^-＝I₂+2H₂O

C．用銅作電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O

2Cu+O₂↑+4H⁺

D．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe - 3e^-= Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

A．在澄清石灰水中加入少量小蘇打:Ca²⁺+OH^-+HC

CaCO₃↓+H₂O

B．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂:2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O

2C₆H₅OH+C

C．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中:SO₂+2ClO^-+H₂O

+2HClO

D．將標準狀況下112 mL氯氣通入10 mL濃度為1 mol·L^-1的溴化亞鐵溶液中:2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂

2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為:4Mg+6H⁺+N

=4Mg²⁺+N

+3H₂O

B．常溫下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH^-)/c(H⁺)=1×10^-8,則此溶液的pH=3

C．相同條件下,濃度均為0.01 mol/L的NH₄Cl溶液和NaCl溶液中,前者的陽離子總濃度大于后者的陽離子總濃度

D．物質的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液中:c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)+c(CH₃COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Na₂O₂逐漸加入到含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的混合液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量（mol）與加入的Na₂O₂物質的量（mol）的關系如圖所示，則原溶液中的Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺物質的量分別（）

A．2 mol、3 mol、6 mol

B．3 mol、2 mol、6mol

C．2 mol、3 mol、4 mol

D．3 mol、2 mol、2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O ;
②K_sp(FeS)＝6．3×10^-18； K_sp(CuS)＝6．3×10^-36；K_sp(PbS)＝2．4×10^-28
（1）吸收塔內發生反應的離子方程式為。該工藝流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應制取Cl₂。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl₂，當生成5 mol Cl₂時，通過還原反應制得氯氣的質量為 g。
（2）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體的所需操作依次是（填寫序號）。
a蒸餾；b灼燒；c過濾；d冷卻結晶；e蒸發
（3）印染工業常用亞氯酸鈉（NaClO₂）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO₂。
下表是 25℃時HClO₂及幾種常見弱酸的電離平衡常數：

弱酸	HClO₂	HF	HCN	H₂S
Ka/mol?L^-1	1×10^-2	6．3×10^-4	4．9×10^-10	K₁＝9．1×10^?⁸ K₂＝1．1×10^?¹²

①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO₂、NaF、NaCN、Na₂S四種溶液的pH由大到小的順序為（用化學式表示）；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數的大小關系為：（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na₂S是常用的沉淀劑。某工業污水中含有等濃度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺離子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10^-5mol·L^-1）此時體系中的S^2-的濃度為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(　　)

A．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca²^＋＋2HCO₃^—＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃²^—＋2H₂O

B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：AlO₂^—＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^—

C．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl^－＋2H₂O