【題目】幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是( )
A. 等物質的量的X、Y的單質與足量的鹽酸反應，生成的H2一樣多
B. Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應
C. Z的氫化物的穩定性強于L的氫化物的穩定性
D. 在化學反應中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵
【答案】D
【解析】短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有-2價，則為O元素，Z有+6、-2價，可知Z為S元素；L有+7、-1價，則L為氯元素；M有+4、-4價，原子半徑L>M，則M為C元素；X為+2價，Y為+3價，原子半徑X>Y>Z，所以X為Mg元素，Y為Al元素。結合元素周期律及物質的量結構與性質解答。
短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有-2價，則為O元素，Z有+6、-2價，可知Z為S元素；L有+7、-1價，則L為氯元素；M有+4、-4價，原子半徑L>M，則M為C元素；X為+2價，Y為+3價，原子半徑X>Y>Z，所以X為Mg元素，Y為Al元素。A、X為Mg元素，Y為Al元素，等物質的量的X、Y的單質與足量鹽酸反應，根據電子轉移守恒可知，二者生成H2為2：3，選項A錯誤；B、Y與Q形成的化合物為Al2O3，氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，選項B錯誤；C、非金屬性Cl>S，所以穩定性HCl>H2S，即L的氫化物的穩定性強于Z的氫化物的穩定性，選項C錯誤；D、M為C元素，最外層電子數為4，電子不易得失,與其它原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵，選項D正確。答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子反應方程式不正確的是( )
A. 硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO
B. 熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO
＋2H2O
H2CO3＋2OH－
C. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
D. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 用惰性電極電解CuSO4溶液
B. 在Na2SiO3溶液中加入鹽酸：
C. 在稀硝酸中加入過量的鐵屑
D. 在NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應
B. 石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈烴轉化為短鏈烴
C. 石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同
D. 等物質的量的乙烯、丙烯分別充分燃燒,所耗氧氣的物質的量一樣多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質反應后可生成 BrCH2CH2Br 的是( )
A.乙烯和溴化氫加成
B.乙烷和溴化氫光照
C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
D.乙烷通入溴的四氯化碳溶液中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，其實驗裝置如圖所示。其實驗操作為預先使棉花團浸透乙醇，并按照圖示安裝好裝置；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始(間歇性)鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗現象。
請回答以下問題：
（1）被加熱的銅絲處發生反應的化學方程式為________________________________。
（2）從A管中可觀察到____________的實驗現象。從中可認識到在該實驗過程中，催化劑參加了化學反應，還可認識到催化劑起催化作用時需要一定的_______________________。
（3）實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應還能否繼續進行？__________，原受熱部分的銅絲有什么現象？____________，產生這種現象是因為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是
A. 圖Ⅰ研究的是溫度對此化學平衡的影響，且乙的溫度較高
B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻增大體系的壓強對反應速率的影響
C. 圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響
D. 圖Ⅲ研究的是t0時刻使用催化劑對化學平衡的影響
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中,發生反應X+2Y2Z 達到平衡時，Y的轉化率為
則它們的物質的量滿足的關系式成立的是 ( )
A. n(X)+n(Y)=n(Z) B. n(X)+2n(Y)=n(Z) C. n(X)+n(Y)=2n(Z) D. 2n(X)+n(Y)=n(Z)
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