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在標準狀況下，向100 mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質的量濃度為（　　）

A.0.5 mol·L^-1B.0.05mol·L^-1?

C.1 mol·L^-1? D.0.1 mol·L^-1

解析：根據圖像可知當SO₂的體積為112 mL時，硫化氫和二氧化硫恰好完全反應，所以硫化氫的物質的量為0.01 mol，其物質的量濃度為0.1 mol·L^-1。?

答案：D

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科目：高中化學 來源：學習高手選修化學(反應原理人教版) 人教版 題型：013

下列離子方程式正確的是
[　　]
A．	氯化銨溶液呈酸性　NHNH₃＋H⁺
B．	氫硫酸電離　H₂S2H⁺＋S^2－
C．	向小蘇打溶液中加入醋酸溶液　HCO＋H⁺CO₂＋H₂O
D．	在標準狀況下，向10 mL　0.1 mol·L^－1　FeBr₂溶液中通入22.4 mL　Cl₂　2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂2Fe³⁺＋Br₂＋4Cl^－

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科目：高中化學 來源：江西省上高二中2011－2012學年高二第三次月考化學試題 題型：013

下列離子方程式正確的是
[　　]
A．	氯化銨溶液呈現酸性：NH₄⁺NH₃＋H⁺
B．	氫硫酸的電離：H₂S2H⁺＋S^2－
C．	向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^－＋H⁺CO₂＋H₂O
D．	在標準狀況下，向10 mL　0.1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入22.4 mL　Cl₂：2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂2Fe³⁺＋4Cl^－

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是(　　)?

A.氯化銨溶液呈酸性　NHNH₃+H⁺?

B.氫硫酸電離　H₂S2H⁺+S^2-??

C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液　HCO+H⁺CO₂+H₂O?

D.在標準狀況下，向10 mL 0.1 mol·L^-1 FeBr₂溶液中通入22.4 mL Cl₂　2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-?

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是( )

A.氯化銨溶液呈酸性NH₃+ H⁺

B.氫硫酸的電離H₂S2 H⁺+S^2-

C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液+H⁺====CO₂+H₂O

D.在標準狀況下，向10 mL 0.1 m01.L^-1 FeBr₂溶液中通入22.4 mLCl₂

2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂====2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，向10.0L由H₂、CO₂、CO、N₂組成的混合氣體中通入6.0LO₂，使之充分燃燒后，測得同溫同壓下氣體體積為7.5L，將這些氣體通過盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶，其體積變為2.0L。該2.0L氣體在標準狀況下的密度是氫氣密度的15.5倍，計算原混合氣體中各種氣體的體積及CO的質量。

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