Question

SO₂是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源．
（1）下列有關酸雨的說法正確的是

D

（填序號）．
A．SO₂、NO₂或CO₂都會導致酸雨的形成
B．NO不溶于水，所以不會造成酸雨污染
C．燃煤時鼓入足量空氣，可以減少酸雨的產生
D．采用清潔能源，可以減少酸雨的產生
（2）某興趣小組采用如圖裝置制取并探究SO₂氣體的性質．
①下列實驗方案適用于用右圖所示裝置制取所需SO₂的是

B

（填序號）．
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃                 B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒               D．銅與濃H₂SO₄
②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：關閉活塞b，

試管d中加水至浸沒長導管口，（塞緊試管c和d的膠塞，）加熱c（或用手捂熱c），試管d中有氣泡冒出，停止加熱后，試管d中有一段水柱上升，說明裝置氣密性良好

③指導老師指出應增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學們設計了如下裝置，其中合理的是

AD

（填序號）．

④小組同學設計在試管d中加入FeCl₃溶液，驗證SO₂的還原性．為了驗證SO₂與Fe³⁺發生了氧化還原反應，他們在通入足量SO₂后，取試管d中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案A：往第一份試液中加入KmnO₄溶液，紫紅色褪去
方案B：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案C：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀．
上述方案不合理的是

A

原因是

SO₂和Fe²⁺都可以使KMnO₄溶液褪色，所以無法確定一定有Fe²⁺生成

．

Answer 1

分析：（1）形成酸雨的主要成分是二氧化硫和氮氧化物；
（2）①該反應裝置屬于固液混合不加熱型裝置，根據反應物狀態和反應條件分析；
②利用壓強差檢驗裝置的氣密性；
③依據尾氣成分選擇吸收的試劑，裝置中需要防止倒吸；
④二氧化硫和亞鐵離子都能被酸性高錳酸鉀氧化．

解答：解：（1）A、SO₂、NO₂都會導致酸雨的形成，二氧化碳溶于水形成的是弱酸且水溶液中不穩定分解，不形成酸雨，CO₂會形成溫室效應，故A錯誤；
B、NO不溶于水，但會在放電時和氧氣反應生成二氧化氮，溶于水生成硝酸，會造成酸雨污染，故B錯誤；
C、燃煤時鼓入足量空氣，只能使燃料燃燒充分，不能減少二氧化硫的排放，不能減少酸雨的產生，故C錯誤；
D、采用清潔能源，減少二氧化硫等污染氣體的排放，可以減少酸雨的產生，故D正確；
故選：D 
 （2）①該裝置屬于固液或液液混合不加熱型裝置，
A、Na₂SO₃溶液與HNO₃反應時，硝酸會氧化亞硫酸鈉本身被還原為一氧化氮，故A不符合；
B、Na₂SO₃固體與濃硫酸不加熱反應，利用濃硫酸難揮發性可以反應生成二氧化硫氣體，故B符合；
C．硫燃燒不需要分液漏斗，故C不符合；
D．銅和濃硫酸反應需要加熱，故D不符合；
故選B；
 ②利用壓強差檢驗裝置的氣密性，所以氣密性檢驗的方法是：試管d中加水至浸沒長導管口，（塞緊試管c和d的膠塞，）加熱c（或用手捂熱c），試管d中有氣泡冒出，停止加熱后，試管d中有一段水柱上升，說明裝置氣密性良好，
故答案為：試管d中加水至浸沒長導管口，（塞緊試管c和d的膠塞，）加熱c（或用手捂熱c），試管d中有氣泡冒出，停止加熱后，試管d中有一段水柱上升，說明裝置氣密性良好；
③增加一尾氣吸收裝置防止污染性氣體排放到空氣中，裝置需要很好地吸收氣體，又能防止倒吸，BC易發生倒吸，AD可以吸收尾氣，也可以防倒吸，故答案為：AD；
④亞鐵離子和二氧化硫都具有還原性，所以都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法確定到底是哪種微粒使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以A不合理，
故答案為：A，因為SO₂和Fe²⁺都可以使KMnO₄溶液褪色，所以無法確定一定有Fe²⁺生成．

點評：本題考查較綜合，涉及酸雨的形成、離子的檢驗、反應裝置的選取等知識點，難度中等，明確尾氣處理的原理．