Question

將氯氣通入含有12.5gNaBr的溶液中，反應后將溶液加熱蒸干得到8.05g固體，求反應中消耗的氯氣質量。

Answer 1

3.55g

可由兩種固體質量差為出發點進行計算，即用差量法求解。
2NaBr  +  Cl2 =" " 2NaCl+Br2
2×103      71       2×58.5
根據反應式的重量關系，只要有71g Cl2參與反應，必有206g NaBr轉化為117g NaCl，也就是固體重量必減少(206-117)=89g，從而避開Cl2用量是否充足的問題，使計算過程簡單化。
設通入的Cl2重量為x2g。
2NaBr  +  Cl2 =" " 2NaCl+Br2 Δm
206         71        117        206-117=89
x2                 12.5-8.05=4.45

則反應中消耗的氯氣重量是3.55g。