【題目】下列說法正確的是（ ）
A.NO2與水的反應：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+
B.氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
C.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣ 
NH3↑+H2O
D.向硅酸鈉溶液中通入SO2：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的轉化過程中，經(jīng)過的反應類型是（ ）
A.取代→加成→氧化
B.加成→取代→消去
C.取代→消去→加成
D.取代→消去→水解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應中,現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。其中能夠使反應速率增大的措施是
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是( )
A.10 ℃，20 mL 3 mol/L 的X溶液
B.20 ℃，30 mL 2 mol/L的X溶液
C.20 ℃，10 mL 4 mol/L的X溶液
D.10 ℃，10 mL 2 mol/L的X溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。
（Ⅰ）某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(＞9溶解) |
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________（填序號）。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
（2）加入NaOH溶液調整溶液pH=8時，除去的離子是___（填序號）；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子___（填序號）。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
（3）在還原過程中，每消耗172.8gCr2O72- 轉移4.8mole-，則還原過程中該反應離子方程式為____。（已知在氧化過程中Cr3+轉化為Cr2O72- ）
（Ⅱ）酸性條件下，鉻元素主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理該廢水，陽極反應是Fe-2e-
Fe2+，陰極反應式是2H++2e-
H2↑。
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？______（填“能”或“不能”），理由是_____。
（2）電解時陽極附近溶液中轉化為Cr3+的離子方程式為___________________。
（3）上述反應得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因______________________。
（4）若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，則生成的陽離子全部轉化成沉淀的質量是_______g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是①密度比為16：11 ②密度比為11：16 ③體積比為16：11 ④體積比為11：16（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y
C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多
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