【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，下列敘述錯誤的是
A. T的氧化物能與堿反應
B. 元素的非金屬性：Q強于W
C. W的單質共熱時，能與其最高價氧化物的水化物濃溶液反應
D. 原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物
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【題目】在離子RO3n-中共有x個核外電子，R原子的質量數A，則R原子核內含有的中子數是（ ）
A.A-x+n+48B.A-x-n-24C.A-x+n+24D.A+x-n-24
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 
＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH
、Ca2＋、Cl－、NO
B. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO
、Cl－
C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
D. 水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO
、CO
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【題目】在化學研究中，往往可以通過觀察現象認識物質變化的情況。請分析以下一組有現象變化的化學反應。
（1）用離子方程式解釋現象Ⅰ中出現膠狀沉淀的原因：_____________。
（2）Ⅱ中加堿時出現的現象是_______________，此現象說明溶液中發生反應的離子方程式是____________________________________。
（3）Ⅲ中加堿時出現的現象是_____________________________________。
（4）用離子方程式解釋Ⅳ中加堿時出現的現象：____________________________________。
（5）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現象和發生的反應，請繼續分析以下實驗。
①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發生了反應：
向1.0mL 0.1mol/LFe(NO3)2溶液中______________，溶液立即變紅，說明溶液中含Fe3+，證明加酸時溶液中發生了反應。
②推測溶液中產生Fe3+的可能原因有兩種：
a.酸性條件下，0.1mol/LFe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；
b.______________________（用離子方程式表示）。
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【題目】已知 As元素的部分信息如圖所示，下列說法不正確的是
A. H3AsO4和H3PO4都能與NaOH溶液反應生成相應的鹽
B. 熱穩定性：AsH3、H2S、HCl逐漸增強
C. As的一種核素表示為
，中子數為40
D. 原子半徑由大到小的順序：As、Cl、Si
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【題目】下列圖像均為實驗過程中產生沉淀的物質的量與加入試劑的量之間的關系圖，其中錯誤的是
A. 圖A表示向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量
B. 圖B表示將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系
C. 圖C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量
D. 圖D表示向燒堿溶液中滴加明礬溶液
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【題目】下列關于元素周期律和周期表的描述，正確的是（ ）
A.在元素周期表的右上方可以尋找制取半導體的元素
B.元素的性質隨著原子序數的增加而呈現周期性變化
C.周期表中第ⅣA-ⅦA主族元素均可表現正化合價
D.同一主族元素的原子從上到下，原子半徑減小，金屬性增強
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