Question

【題目】煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環境科學研究的熱點。

（1）煙氣脫硫、脫硝的環境意義是______________________；

（2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O

① 上述反應中被還原的元素是_________（填元素符號），反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為____________；

② 超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源．它們破壞臭氧層的主要機理為：

Ⅰ 、O3O＋O2　 Ⅱ 、NO＋O3→NO2＋O2 Ⅲ 、 NO2＋O→ NO＋O2

上述反應中NOx所起的作用是_____________；

（3）下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

方法Ⅰ	用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ	用生物質熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質硫

①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉化為NH4HSO3，是利用了SO2的___________性質（選填字母編號）。

A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性氧化物

②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3

（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有______（填字母）．
A．增大氨水濃度 B．升高反應溫度
C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D．通入空氣使HSO3-轉化為SO42-
③采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是_________________（用離子方程式表示）。

Answer 1

【答案】 防止酸雨的發生 N 19.6 L 催化劑 D A、C HCO3-+SO2=CO2+HSO3-

【解析】（1）煙氣脫硫、脫硝環境意義是防止酸雨的發生；
（2）①NO2+8NH37N2+12H2O，上述反應中元素化合價降低的只有NO2中的N由+4價到0價，則被還原的元素是N；每生成7mol氮氣轉移24mol電子，則轉移3mol電子、生成標準狀況下N2×7mol=0.875mol，體積為0.875mol×22.4L/mol=19.6 L；

②分反應中反應物有O3、NO、O、NO2生成物有NO2、O2、NO、O2；合在一塊是：O3+NO+O+NO2═NO2+O2+NO+O2反應物和生成物中相同的要消去即：O3+O═2O2，由方程式可知一氧化氮和二氧化氮都參加了反應，但最后又生成了它們，質量和化學性質都不變，說明它們是催化劑，催化劑所起的作用叫做催化作用；

（3）①氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉化為NH4HSO3，反應離子方程式為：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-；為酸性氧化物與堿的反應，則體現SO2的酸性氧化物性質，答案為D。

②提高SO2的轉化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸，升高溫度，降低氣體的溶解度，不利于吸收，而通入空氣，也會使空氣將二氧化硫從溶液中分離出來，不利于吸收，故答案為AC；

③不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO2的原因是因為HCO3-+SO2=CO2+HSO3-而產生CO2。