国产精品一区久久,国产一区二区美女,日韩欧美在线视频

（1）下列曲線表示鹵素元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是____________。

（2）利用“鹵化硼法”合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數為________，該功能陶瓷的化學式為___________。

（3）BCl₃和NCl₃中心原子的雜化方式分別為________和_________。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。
（4）若BCl₃與XYm通過B原子與X原子間的配位健結合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是________。
（5）SiO₂是硅酸鹽玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可寫成Na₂O·CaO·6SiO₂。
長石是金屬鋁硅鹽。由鈉長石化學式NaAlSi₃O₈可推知鈣長石改寫成氧化物的形式可表示為

（1）a （2）2；BN （3）sp2；sp3 ;3（4）X （5）CaO.Al₂O_3.6SiO₂

試題分析：（1）隨著核電荷數的增加，鹵素元素得電子能力減弱，電負性逐漸減弱；a正確，氟元素沒有正價，b錯誤，對應氫化物HF分子間有氫鍵存在，熔點最高，c錯誤，單質的熔點，取決于分子間作用力，結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔點越高，d錯誤。（2）利用“鹵化硼法”合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，B和N兩種元素在同一周期，原子半徑逐漸減小，B大于N，因此白球是B，黑球是N，根據晶胞圖，B在8個頂點和體心一個，因此8個頂點分攤后8乘八分之一，只有一個，加上體心一個共有2個，N在棱上有4個和體心一個，棱上4個分攤后4乘四分之一，只有一個，加上體心一個共有2個，所以化學式BN，（3）BCl中的B原子的雜化方式類似BF₃屬于sp²雜化；NCl₃中的N原子的雜化方式類似NH₃屬于sp³雜化。根據電離能的變化規律，半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能屬于特殊情況，要比同周期原子序數大的原子高，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素。(4) BCl₃是缺電子化合物，B原子的所有價電子已經使用，因而提供孤對電子的原子是X。（5）由鈉長石化學式NaAlSi₃O₈可推知鈣長石化學式CaAlSi₆O₁₆改寫成氧化物的形式可表示為CaO.Al₂O_3.6SiO₂

練習冊系列答案

課課練與單元測試系列答案

世紀金榜小博士單元期末一卷通系列答案

單元測試AB卷臺海出版社系列答案

黃岡新思維培優考王單元加期末卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應的元素符號表示)；D原子的基態電子排布式為____________________________________________________。
(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的空間構型為________(用文字描述)。
(3)1 mol AB^－中含有的π鍵個數為________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數比是________。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XY_n，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞體積為9.0×10^{－23 cm3}，儲氫后形成LaNi_nH_4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNi_n中n＝________(填數值)；氫在合金中的密度為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

四種短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增．其中A、B、C三種元素基態原子的2p能級上都有未成對電子．且未成對電子個數分別是2、3、2；D與C 可以形成D₂C和D₂C₂兩種化合物。回答下列問題：
（1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態化合物在標準狀況下的密度為1.161g/L，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為    。
（2）A、B、C二種元素的第一電離能由小到大的順序為      （填元素符號）。
（3）+1價氣態基態陽離子再失去一個電子形成+2價氣態基態陽離子所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅……，推測D元素的電離能第一次突增應出現在第___電離能。
（4）AC₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于______________晶體．該晶體中A原子軌道的雜化類型為       。

（5）C和C形成原子個數比為1：3的常見離子．推測這兩種微粒的空間構型為。
（6）C和D形成的一種離子化合物D₂C的晶胞結構如圖所示．該晶體中陽離子的配位數為。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為。

已知該晶胞的密度為ρg·cm^-3，阿伏加德羅常數為N_A．則晶胞邊長a= cm（用含ρ、N_A的代數式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，其原子序數依次增大。已知A原子核外有三個未成對電子；A與B形成的一種化合物常溫下是紅棕色氣體；化合物C₂E的晶體為離子晶體；D單質的熔點在同周期單質中最高；E原子核外的M層中只有兩對成對電子；F原子核外最外層電子數與C相同，其余各層均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種原子的第一電離能由小到大的順序為______（用元素符號表示）。
（2）C的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點   （填“高”或“低”），理由是        。
（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是                  。
（4）基態F⁺離子的核外電子排布式是                          ，F的高價離子與A的最常見氫化物形成的配離子的化學式為                。
（5）Q分子是A₂B的等電子體，Q的結構式為                   ，Q分子的中心原子的雜化類型是                。
（6）下圖是B、F兩元素組成的一種化合物的晶胞，其化學式為              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表的第IIA族

B．構成單質的分子中一定含有共價鍵

C．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

D．金屬與非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。
（1）水分子中氧原子在基態時核外電子排布式為                           ；
（2）寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒                              （填2種）。
（3）水分子在特定條件下容易得到一個H^＋，形成水合氫離子（H₃O^＋）。下列對上述過程的描述不合理的是      ；

A．氧原子的雜化類型發生了改變	B．微粒的形狀發生了改變
C．微粒的化學性質發生了改變	D．微粒中的鍵角發生了改變

（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是
(請用相應的編號字母填寫)；

A               B           C           D              E
（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是     kJ/mol；
（6）將白色的無水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：                                        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數依次遞增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外層電子數均等于其周期序數，且D原子的電子層數是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，且S軌道電子數是P軌道電子數的兩倍；C原子L層上有2對成對電子。M和W均有“生物金屬”之稱，M⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列。請回答下列問題：
（1）l mol B₂A₂分子中含σ鍵的數目是。
（2）BC₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞（晶體中最基本的重復單元）如圖所示。則該晶體的類型屬于晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）；該晶體中B原子軌道的雜化類型為。

（3）“生物金屬”M內部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖。若該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數為N_A，M原子的摩爾質量為Mr g/mol，則該晶胞的“邊長”為 cm。

（4）“生物金屬”W元素應用廣泛，如人體內W元素的含量偏低，則會影響O₂在體內的正常運輸。已知W²⁺與KCN溶液反應得W（CN）₂沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖所示。

①W元素基態原子價電子排布式為                   。
②CN^—與       （一種單質分子）互為等電子體。
（5）光譜證實單質D與強堿溶液反應有[D(OH)₄]^—生成，則[D(OH)₄]^—中存在          。
a．極性鍵        b．配位鍵        c．σ鍵        d．π鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源問題日益成為制約經濟發展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發太陽能資源，尋求經濟發展的新動力。

圖1                       圖2                           圖3
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態鎳原子的核外電子排布式         。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能。富勒烯(C₆₀)的結構如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為       ；1 mol C₆₀分子中σ鍵的數目為         。科學家把C₆₀和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導性能，其晶胞如圖2所示。該化合物中的K原子和C₆₀分子的個數比為       。
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、碲化鎘及銅銦硒薄膜電池等。
①第一電離能：As       Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②二氧化硒分子的空間構型為            。
（4）金屬酞菁配合物可應用于硅太陽能電池中，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如圖3，請在圖中用箭頭表示出配位鍵的位置。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

物質結構理論有助于人們理解物質變化的本質，進行分子設計和研究反應規律。請回答下列問題：
（1）第三周期基態原子有2個未成對電子且電負性最大的元素是_____；
（2）金屬晶體受到外力作用時易發生形變，而離子晶體容易破裂。試從結構的角度分析其中的主要原因____________；
（3）已知在水中存在平衡2H₂O＝H₃O^＋＋OH^－。下列分子中，中心原子采取的雜化方式與H₃O⁺中氧原子的雜化方式相同的是_____
a.CH₂=CH₂中的碳原子 b.NH₂^－中的氮原子
c.ClO₃^－中的氯原子 d.NO₂^－中的氮原子
（4）F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結構如圖所示，一個晶胞中Mg元素的質量分數為________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

練習冊

高中

初中

小學