Question

【題目】2019年4月，隕石墜落哥斯達黎加，再次引發了人們對“天外來客”的關注，下圖中（部分產物已略去），X、Y、Z為單質，其它為化合物；E為隕石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A為黑色磁性氧化物，請回答下列問題：

(1)寫出E與焦炭在高溫下反應制取Z的化學方程式，并用單線橋分析標明電子轉移數目_____.

(2)寫出E與 NaOH溶液反應的離子方程式 ______

(3)A與足量B的稀溶液反應生成D溶液，請用文字表述檢驗D中金屬陽離子存在的一種實驗方法：______

(4)已知在外加直流電作用下，G膠粒會向陽極區移動，這種現象叫做____；凈化G膠體可采用圖___（填序號）的方法，此種方法叫_____。

Answer 1

【答案】 SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O 取少量待檢液于試管，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明有Fe3+存在（或者）取少量待檢液于試管，滴加KOH溶液，若有紅褐色沉淀生成，則說明有Fe3+存在 電泳 ② 滲析

【解析】

由于E為隕石的主要成分，也是石英砂的主要成分，因此E為SiO2；A為黑色磁性氧化物，因此A為Fe3O4，由于X、Y、Z為單質，所以X為Fe、Y為氧氣、Z為Si。由此可推斷出B為硝酸、D為硝酸鐵溶液、F為硅酸鈉溶液、G為硅酸凝膠，由此解題。

(1) SiO2與焦炭在高溫下反應制取Si的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，用單線橋表示其電子轉移數目為；

(2) SiO2是酸性氧化物，與 NaOH溶液反應生成鹽和水，其離子方程式可表示為：SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O；

(3) Fe3O4與足量的稀硝酸反應生成硝酸鐵溶液，因此溶液中的陽離子為Fe3+，其檢驗的方法為：取少量待檢液于試管，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明有Fe3+存在（或者）取少量待檢液于試管，滴加KOH溶液，若有紅褐色沉淀生成，則說明有Fe3+存在；

(4)在外加直流電作用下，膠粒做定向移動的現象為電泳現象；凈化膠體主要是洗去膠體中的離子，所以應采用滲析的方法，選擇的是圖②中的裝置。