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【題目】下列關于氧化還原反應說法正確的是

A.氧化劑得電子越多說明氧化性越強B.氧化劑價態越高說明氧化性越強

C.Cu2＋→ Cu的變化過程是還原反應D.氧化還原反應本質是元素化合價的升降

【答案】C

【解析】

A．氧化劑得電子越容易說明氧化性越強，氧化性的強弱和得電子多少無關，故A錯誤；

B．氧化劑的氧化性和價態高低無關，如HClO的氧化性強于HClO4，故B錯誤；

C．Cu2＋→ Cu的變化過程中銅的化合價降低，發生還原反應，故C正確；

D．氧化還原反應本質是電子的轉移，氧化還原反應的特征是化合價的升降，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態不同的MnO2分別加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結果	反應完成所需的時間
粉末狀	很燙	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5min
塊狀	微熱	反應較慢，火星紅亮，但木條未復燃	30min

（1）該反應是_________反應（填放熱或吸熱）。

（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與_____________________有關。

Ⅱ．某可逆反應在體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質的物質的量變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。

（3）該反應的的化學方程式為_____________。

（4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為__________。

（5）能說明該反應已達到平衡狀態的是_________。

A．v(A)= 2v(B) B．容器內壓強保持不變

C．v逆(A)= v正(C) D．容器內混合氣體的密度保持不變

（6）由圖求得A的平衡時的轉化率為__________。

Ⅲ.已知：斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數據如下表：

共價鍵	H—H	N—H	N≡N
能量變化/kJ·mol－1	436	390.8	946

則合成氨反應：N2(g) + 3H2(g)= 2NH3(g) H = ____________kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T3℃時，將A、B、C三種物質分別溶于100克水中，制成飽和溶液．這三種物質的溶解度隨溫度而變化的曲線如圖．從T3降至T1 ，下列有關說法正確的是（）
A.T3℃時，由A物質所形成的溶液的物質的量濃度最大
B.T2℃時，由A、C兩物質形成的溶液質量分數相等
C.T1℃時，由B物質所形成的溶液質量分數最大，C的最小
D.從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式如下，請回答下列問題：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ/mol．

（1）反應物能量總和_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和．

（2）若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量_____889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）已知氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，則相同質量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態水，放熱較多的是_____．

（4）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．

①已知甲烷燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，通入甲烷的這個電極是_____（填“正極”或“負極”），其另外一電極上的電極反應式為：__________________．

②通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率_____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定對人類的生存發展具有重要意義，科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶，能在常溫下將空氣中的氮氣轉化為自身生長所需的含氮化合物，下列說法錯誤的是____(填標號)。

a．固氮酶是一種蛋白質

b．固氮酶能降低固氮反應發生所需的能量

c．固氮酶能使固氮反應的平衡正向移動

d．固氮酶能加快固氮反應的速率

（2）合成氨是目前最重要的固氮方法。下圖為合成氨反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積之比為1∶3時，平衡混合物中氨的體積分數的變化曲線。

①A、B兩平衡狀態相比較，前者較大的是____(填標號)。

a．平衡常數

b．平衡混合物的平均摩爾質量

c．氫氣的轉化率

d．從反應開始至達到平衡狀態所需要的時間

②圖中p1、p2、p3由大到小的順序為____。

③在250 ℃、p2下，H2的轉化率為____%(結果保留小數點后一位)。

（3）據報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3和一種單質。已知：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.6 kJ/mol

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.2 kJ/mol

寫出此條件下氮氣和水反應的熱化學方程式：___。

（4）下圖為一種常溫常壓下水溶液中電化學合成氨的實驗裝置示意圖。請據此寫出其正極反應的電極反應式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（）

A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B. 為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為：2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當有4.48L NO2（標準狀況）被處理時，轉移電子為0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物能與NaOH反應的是（　　）
A.乙烷
B.乙醇
C.乙酸
D.苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是4種前三周期元素，且原子序數逐漸增大，這四種元素的基態原子的未成對電子數和電子層數相等。請回答下列問題：

（1）D元素的基態原子價電子排布式是：____________________________________；

（2）A、B、C三種元素可以形成化合物A4B2C2，它是廚房調味品之一。1 mol A4B2C2中含有________molσ鍵，其中B原子采用的雜化方式為：_____________；

（3）元素F的原子序數是介于B和C之間的，元素B、C、F的電負性的大小順序是： _______________B、C、F的第一電離能的大小順序是____________（由大到小，用元素符號填空）；

（4）隨著科學的發展和大型實驗裝置（如同步輻射和中子源）的建成，高壓技術在物質研究中發揮越來越重要的作用。高壓不僅會引發物質的相變，也會導致新類型化學鍵的形成。近年來就有多個關于超高壓下新型晶體的形成與結構的研究報道。NaCl 晶體在50～300GPa 的高壓下和Na 或Cl2反應，可以形成不同組成、不同結構的晶體。下圖給出其中三種晶體的晶胞(大球為氯原子，小球為鈉原子)。寫出A、B、C 的化學式。A:_______________; B:__________________; C:___________________