Question

【題目】亞鐵氰化鉀K4[Fe（CN）6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇．在化學實驗、電鍍、食品添加劑、燒制青花瓷時可用于繪畫等方面有廣泛用途．已知HCN是一種極弱的酸，現有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

（1）常溫下，NaCN水溶液的pH7（填“＞”、“＜”、“=”），實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于溶液，再用蒸餾水稀釋．
（2）反應器中發生的主要反應的化學方程式為 ．
（3）流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、 ．
（4）轉化器中生成K4[Fe（CN）6]的反應類型是 ， 相同溫度下，溶解度：K4[Fe（CN）6]Na4[Fe（CN）6]（填“＞”“=”“＜”），過濾后洗滌K4[Fe（CN）6]使用的試劑是 ．
（5）實驗室常用K4[Fe（CN）6]檢驗Fe3+ ， 生成難溶鹽KFe[Fe（CN）6]，試寫出上述反應的離子方程式為 ．
（6）含有14.7kgNaCN的工業廢水可生產出9.2kg的K4[Fe（CN）6]，則K4[Fe（CN）6]的產率是 ．

Answer 1

【答案】
（1）＞；濃NaOH
（2）6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6]+CaSO4↓+2NaCl
（3）玻璃棒
（4）復分解反應；＜；乙醇
（5）K++Fe3++[Fe（CN）6]4﹣=KFe[Fe（CN）6]↓
（6）50%
【解析】解：實驗目的是合成黃血鹽，由流程可知，NaCN廢液中加入硫酸亞鐵、氯化鈣，發生6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6+CaSO4↓+2NaCl，然后加入碳酸鈉溶液可除去過量的Ca2+ ， 經過濾后在濾液中加入KCl可轉化生成K4[Fe（CN）6 ， 說明K4[Fe（CN）6溶解度較小，（1）NaCN為強堿弱酸鹽，溶液中CN﹣離子水解溶液呈堿性，NaCN水解呈堿性的離子方程式為：CN﹣+H2OHCN+OH﹣ ， 溶液PH＞7，為抑制水解，在配制溶液時可將其溶解在氫氧化鈉溶液中，在加水稀釋，所以答案是：＞；濃NaOH；（2）NaCN廢液中加入硫酸亞鐵、氯化鈣，發生反應為：6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6+CaSO4↓+2NaCl，
所以答案是：6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6+CaSO4↓+2NaCl；（3）流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，
所以答案是：玻璃棒；（4）經過濾后在濾液中加入KCl可轉化生成K4[Fe（CN）6 ， KCl+Na4[Fe（CN）6=K4[Fe（CN）6]↓+NaCl，說明K4[Fe（CN）6溶解度較小，反應為復分解反應，亞鐵氰化鉀K4[Fe（CN）6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇選擇洗滌液，過濾后洗滌K4[Fe（CN）6]使用的試劑是乙醇，
所以答案是：復分解反應；＜；乙醇；（5）用K4[Fe（CN）6]檢驗Fe3+ ， 生成難溶鹽KFe[Fe（CN）6]，反應的離子方程式為：K++Fe3++[Fe（CN）6]4﹣=KFe[Fe（CN）6]↓，
所以答案是：K++Fe3++[Fe（CN）6]4﹣=KFe[Fe（CN）6]↓；（6）含有14.7kgNaCN的工業廢水可生產出9.2kg的K4[Fe（CN）6]，反應的化學方程式為：6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6+CaSO4↓+2NaCl，KCl+Na4[Fe（CN）6=K4[Fe（CN）6]↓+NaCl，
依據化學方程式定量關系計算理論上生成K4[Fe（CN）6]的質量，

6NaCN	～	Na4[Fe（CN）6	～	K4[Fe（CN）6]
6×49				368
14.7kg				m

m=18.4kg
則K4[Fe（CN）6]的產率= ×100%=50%，
所以答案是：50%．