Question

已知部分常見(jiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)，可以存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知圖中每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)至少含有第三周期中的一種相同元素，且圖示中所有物質(zhì)均由短周期元素組成．D為能助燃的氣體單質(zhì)；E為酸性氧化物，能與酸反應(yīng)，F(xiàn)不溶于水．H為淡黃色固體化合物，電解飽和J溶液是工業(yè)上的重要反應(yīng)．C為離子化合物，陰、陽(yáng)離子均含有金屬元素．
（1）寫(xiě)出F的化學(xué)式：

H₂SiO₃

，H的化學(xué)式：

．
（2）常溫下測(cè)得一定濃度C溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因：

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

．
（3）寫(xiě)出A→C反應(yīng)的離子方程式：

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．

Answer 1

分析：圖中每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)至少含有第三周期中的一種相同元素，且圖示中所有物質(zhì)均由短周期元素組成．D為能助燃的氣體單質(zhì)，則D是氧氣；E為酸性氧化物，能與酸反應(yīng)，F(xiàn)不溶于水，且三種物質(zhì)中至少含有第三周期中的一種相同元素，所以E是二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉溶液發(fā)生生成硅酸鈉，所以G是硅酸鈉，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸不溶于水，所以F是硅酸；H為淡黃色固體化合物，則H是過(guò)氧化鈉，電解飽和J溶液是工業(yè)上的重要反應(yīng)，則J是氯化鈉，電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，鈉和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，所以I是鈉；C為離子化合物，陰、陽(yáng)離子均含有金屬元素，且含有第三周期元素，所以C是偏鋁酸鈉，氧氣和鋁反應(yīng)生成氧化鋁，則A是氧化鋁，偏鋁酸鈉和酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，所以B是氫氧化鋁．

解答：解：圖中每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)至少含有第三周期中的一種相同元素，且圖示中所有物質(zhì)均由短周期元素組成．D為能助燃的氣體單質(zhì)，則D是氧氣；E為酸性氧化物，能與酸反應(yīng)，F(xiàn)不溶于水，且三種物質(zhì)中至少含有第三周期中的一種相同元素，所以E是二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉溶液發(fā)生生成硅酸鈉，所以G是硅酸鈉，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸不溶于水，所以F是硅酸；H為淡黃色固體化合物，則H是過(guò)氧化鈉，電解飽和J溶液是工業(yè)上的重要反應(yīng)，則J是氯化鈉，電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，鈉和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，所以I是鈉；C為離子化合物，陰、陽(yáng)離子均含有金屬元素，且含有第三周期元素，所以C是偏鋁酸鈉，氧氣和鋁反應(yīng)生成氧化鋁，則A是氧化鋁，偏鋁酸鈉和酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，所以B是氫氧化鋁．
（1）通過(guò)以上分析知，F(xiàn)是硅酸，其化學(xué)式為H₂SiO₃，H是過(guò)氧化鈉，其電子式為：，故答案為：H₂SiO₃，；
（2）偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，偏鋁酸根離子水解而使溶液呈堿性，水解方程式為：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，故答案為：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；
（3）氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的推斷，根據(jù)物質(zhì)的特點(diǎn)來(lái)分析推斷物質(zhì)，D的推斷是本題的題眼，難度中等，注意離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，為易錯(cuò)點(diǎn)．