【題目】反應N2O4(g）
2NO2(g）ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( ）
A. A、C兩點的反應速率：A＞C
B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C. A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C
D. 由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
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【題目】如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時電子流向如圖所示。下列判斷正確的是
A．X為氧氣
B．電極A反應式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+
C．B電極附近溶液pH增大
D．電池工作時，溶液中電子由電極B流向電極A
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【題目】直接煤一空氣燃料電池原理如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A. 隨著反應的進行，氧化物電解質的量不斷減少
B. 負極的電極反應式為C+2CO32--4e-=3CO2↑
C. 電極X為負極，O2-向X極遷移
D. 直接煤一空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發電的能量效率高
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是
A. 放電時負極反應為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝
＋4H2O
C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強
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【題目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體，制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。
（1）乙炔加成法包含的主要反應如下：
CaO+3C
CaC2+CO↑
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑
HC≡CH+HCl
CH2=CHCl
①CaC2的電子式為__________。
②該方法具有設備簡單、投資低、收率高等優點;其缺點是_________________(列舉2點)。
（2）乙烯氧氯化法包含的反應如下：
CH2=CH2(g)+Cl2(g)→ClCH2-CH2Cl(g) △H1
2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)△H2
ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H3
總反應：4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)→4CH2=CHCl(g)+2H2O(g) △H4
則△H4=__________(用含△H1、△H2、△H3 的代數式表示)。
（3）將一定量的1，2-二氯乙烷充入密閉容器中，發生反應：ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)，兩 種 物 質 的物 質 的 量分數 (w) 與 溫度的關系如圖所示。
①溫度低于290℃時，氯乙烯的產率為0，其原因是______________________;該反應的△H________(填“>”或“<”) 0。
②已知A點的總壓強為101kPa，則A點對應溫度下的平衡常數Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，保留小數點后兩位數字)。
③不考慮反應的選擇性，若要進一步提高氯乙烯的平衡產率，則可以采取的措施是_____________(任寫兩條)。
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【題目】科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。
（1）氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發生電池反應的，其能量轉換率高。
①若電解質溶液為KOH，其負極反應為______________________________，電池總反應為 _______________________________。
②若電解質溶液為硫酸，其正極反應為_____________________________，負極反應為________________________________；
（2）近幾年開發的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：
請回答下列問題：
① Pt(a)電極是 _____ 極，電極反應式為_______________________________；
② Pt(b)電極發生________反應(填“氧化”或“還原”)。
③該電池的總反應方程式為_____________________________________________。
④如果該電池工作時電路中通過3 mol電子，則消耗掉的CH3OH有________mol。
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【題目】在堿的作用下，兩分子酯縮合形成β—羰基酯，同時失去一分子醇，該反應稱克萊森(R·L·Claisen)酯縮合反應，其反應機理如下：2RCH2COOC2H5
+C2H5OH。利用Claisen反應制備化合物H的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的名稱為__________，C的結構簡式為__________。
（2）F中含氧官能團的名稱是__________;反應Ⅱ的反應類型是__________。
（3）E→F反應的化學方程式為_________________________________。
（4）B的含有苯環的同分異構體有_____________種(B自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為__________、__________。
（5）乙酰乙酸乙酯( 
)是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線(無機試劑任選)。______________
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【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1),測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示,下列說法正確的是
A. 0-t1時，原電池的負極是銅片
B. 0-t1時，正極的電極反應式是2H++2e-=H2↑
C. t1時刻，電流方向發生變化的原因是Al 在濃硝酸中發生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應
D. tl時刻后，電子從鋁經過導線流向銅
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