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【題目】某鐵的“氧化物”樣品，用5 mol/L鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56 L氯氣，使其中Fe2+全部轉化為Fe3+。該樣品可能的化學式是

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

【答案】D

【解析】氧化物與HCl反應生成氯化物與水，HCl中的H元素與氧化物中O元素全部結合生成H2O，由H原子、O原子守恒可知n（O）=n（H2O）=n（HCl）=×0.14L×5mol．L=0.35mol，所得溶液再通入氯氣使其中Fe2+全部轉化為Fe3+，最后溶液成分為FeCl3，根據氯原子是可知n（FeCl3） =[n（HCl） + 2n（Cl2）] =× （0.14L × 5 mol/L + 2 ×） = 0.25mol，所以氧化物中n（Fe）：n（O）=0.25mol：0.35mol=5：7，該氧化物的化學式為Fe5O7，故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀。則圖中右側Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)(　　)

A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氨水

C. 大理石和稀鹽酸 D. 高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中的每一方框內表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質的量之比為1：1．B為常見液體．

試回答下列問題：

（1）X是______；F是______．

（2）A→D反應中每消耗1摩過氧化鈉轉移的電子數為______．

（3）G與Cu的反應中，G表現______性質．

（4）X與過量NaOH溶液反應的離子方程式：______．

（5）以C、B、D為原料可生產G，若使1molC完全轉化為G，理論上至少需要D______mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個2L的密閉容器中，發生反應2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：

（1）用O2表示0～8min內該反應的平均速率v= ．
（2）升高溫度，K值將；容器中氣體的平均相對分子質量將．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是
a．v（SO3）=2v（O2） b．容器內壓強保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器內密度保持不變
（4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為
A.a
B.b
C.c
D.d．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化:

據此回答下列問題:

(1)I、II、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________；獲得沉淀后，要對沉淀進行洗滌，請簡述洗滌沉淀的操作是______________________________________。

(2)根據上述框圖反應關系，寫出下列B、E所含物質的化學式并回答相關問題:

固體B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2的重要用途是_____________________________。

(3)寫出寫出①、②、③三個反應的離子方程式：①______；②______；③______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20世紀初，通過a粒子散射實驗提出帶核的原子結構模型的科學家是（）

A. 盧瑟福 B. 舍勒 C. 湯姆生 D. 玻爾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中△H的數值表示可燃物燃燒熱的是（）
A.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283 kJmol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3 kJmol﹣1
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJmol﹣1
D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是

A. 在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c(NH4+) 減小

B. 相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應，HA放出的氫氣多，說明HB 的酸性比HA 的酸性強

C. 工業電解食鹽水中，電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，目的是避免陽極產生的氣體與燒堿反應

D. 在等濃度的NaCl 和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl 沉淀，則Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解。錯誤的是

A. 甲同學說：該條件下NaHCO3的溶解度較小

B. 乙同學說： NaHCO3不是純堿

C. 丙同學說：析出 NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨

D. 丁同學說：該反應是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳

【答案】C

【解析】反應中只有碳酸氫鈉沉淀生成，所以該條件下NaHCO3的溶解度較小，故A正確；純堿是Na2CO3，NaHCO3是小蘇打，故B正確；析出 NaHCO3固體后的溶液仍是NaHCO3的飽和溶液，含氯化銨、NaHCO3等，故C錯誤；在飽和食鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正確。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 1mol OH－含有的電子數目為 NA

B. 1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32－數目為 NA

C. 0.5mol 苯中含有碳碳雙鍵的數目為 1.5NA

D. 24 克 O3 中氧原子的數目為 1.5NA

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