精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知SO₂＋I(xiàn)₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI，某化學(xué)興趣小組選用下列實(shí)驗(yàn)裝置，測定工業(yè)原料氣（含SO₂、N₂、O₂）中SO₂的含量。

Ⅰ　　　　　Ⅱ　　　　　　　Ⅲ

①若原料氣從左向右流向時，上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→ （填a、b、c、d、e）。

②裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　；當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn) 現(xiàn)象時，立即停止通氣。

③你認(rèn)為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是。

A．酸性KMnO₄溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水

④若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為20mL，收集到的N₂與O₂的體積為297.6mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。SO₂的體積分?jǐn)?shù)為。

【答案】

①cdbae

②SO₂＋I(xiàn)₂＋2H₂O＝4H⁺＋SO₄^2-＋2I^- 藍(lán)色褪去

③AC

④ SO₂~ I₂

22400mL 1mol

V 0.05mol/L×0.020L=1.0×10^-3 mol

V=22.4mL

練習(xí)冊系列答案

優(yōu)加學(xué)案贏在中考系列答案

優(yōu)能英語完形填空與閱讀理解系列答案

中考復(fù)習(xí)與指導(dǎo)系列答案

世紀(jì)金榜金榜大講堂系列答案

經(jīng)綸學(xué)典中考檔案系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）；△H=-75.56kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ?mol^-1
寫出CO（g）與I₂O₅（s）反應(yīng)生成I₂（s）和CO₂（g）的熱化學(xué)方程式：

5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）；△H=-1377.22kJ/mol

．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K+

無此空，請您刪除

移向

正

極（填“正”或“負(fù)”），正極反應(yīng)方程式為：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復(fù)合肥料．
①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為

（NH₄）₃PO₄、（NH₄）₂HPO₄、NH₄H₂PO₄

（寫出一種即可）．
②若氨水與SO₂恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時溶液呈

堿

性（填“酸”或“堿”）．
常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水 K_b=1.8×10^-5mol?L^-1
H₂SO₃K_a1=1.3×10^-2mol?L^-1，K_a2=6.3×10^-8mol?L^-1
③向②中溶液中通入

SO₂

氣體可使溶液呈中性．（填“SO₂”或NH₃”）
此時溶液中

[NH

]

[SO

]

＞

2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）NO_x可用強(qiáng)堿溶液吸產(chǎn)生硝酸鹽．在酸性條件下，F(xiàn)eSO₄溶液能將

還原為NO，寫出該過程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?朝陽區(qū)二模）ClO₂氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO₂代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒．
（1）消毒水時，ClO₂還可將水中的Fe²⁺、Mn²⁺等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₃和MnO₂等難溶物除去，在這個過程中，F(xiàn)e²⁺、Mn²⁺的化合價升高，說明ClO₂具有

氧化

性．
（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO₂，請完成該反應(yīng)化學(xué)方程式：2KClO₃+SO₂=2ClO₂+

K₂SO₄

．
（3）自來水廠用ClO₂處理后的水中，要求ClO₂的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測水中ClO₂的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

請回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是

2ClO₂+2I^-=2ClO₂^-+I₂

．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是

藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色

．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是

ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O

．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10^-3 mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10mL，則水樣中ClO₂的濃度是

0.675

mg/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na₂S₂O₃?5H₂O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑．工業(yè)上制得的Na₂S₂O₃?5H₂O晶體中可能含有Na₂SO₃．為測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)（Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O）后濾出硫，微熱濾液使SO₂全部逸出．測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

	第一份	第二份	第三份
樣品的質(zhì)量/g	6.830	13.660	30.000
二氧化硫氣體的體積/L	0.672	1.344	2.688
硫的質(zhì)量/g	0.800	1.600	3.200

試計(jì)算：
（1）所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

．
（2）樣品中n（Na₂S₂O₃?5H₂O）：n（Na₂SO₃）=

．
（3）某環(huán)境監(jiān)測小組用上述海波樣品配制含Na₂S₂O₃0.100mol?L^-1的海波溶液，并利用它測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度．他們?nèi)U水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述配制的海波溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時，測得消耗海波溶液的體積為36.00mL．已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
③I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺
則滴定過程中可用

作指示劑．計(jì)算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料．將SO₂通入按一定比例配成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，便可得到Na₂S₂O₃，其制備反應(yīng)方程式為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是

．
（2）用該方法獲得的Na₂S₂O₃．H₂O晶體中常混有一定量的雜質(zhì)．某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）．
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：晶體中只含Na₂CO₃雜質(zhì)
假設(shè)2：晶體中只含Na₂S雜質(zhì)
假設(shè)3：

[查閱資料]
①SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O
②Na₂S₂O₃在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：
Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↑+SO₂↑+H₂O
③CuSO₄+H₂S=CuS↓（黑色）+H₂SO₄
[判斷與思考]
某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H₂SO₄，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO₄溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立．你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？

（填“合理”、“不合理”）并說明理由：

[設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]
基于假設(shè)1，完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1NaOH、酸性KMnO₄溶液、飽和NaHCO₃溶液、品紅溶液、澄清石灰水

實(shí)驗(yàn)方案	現(xiàn)象及結(jié)論

（3）已知：2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，
用0.010mol?L^-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測得Na₂S₂O₃?5H₂O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

ClO₂氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO₂代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒．
（1）消毒水時，ClO₂還可將水中的Fe²⁺、Mn²⁺等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₃和MnO₂等難溶物除去，在這個過程中，F(xiàn)e²⁺、Mn²⁺的化合價升高，說明ClO₂具有性．
（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO₂，請完成該反應(yīng)化學(xué)方程式：2KClO₃+SO₂=2ClO₂+．
（3）自來水廠用ClO₂處理后的水中，要求ClO₂的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測水中ClO₂的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

請回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10^-3 mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10mL，則水樣中ClO₂的濃度是mg/L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案

精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)