Question

【題目】將6 mol H2和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進行如下反應：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末時容器內壓強為開始時的0.6倍。

試計算：（1）H2的反應速率是多少？（2）CO的轉化率為多少？

Answer 1

【答案】

（1）1.2 mol·L-1·s-1；（2）60%

【解析】

試題分析：設平衡時轉化的CO的物質的量為n，則

2H2(氣) + CO(氣) CH3OH(氣)

起始(mol)：6mol 3mol 0

轉化(mol)：2n n n

平衡(mol)：(6mol-2n) (3mol-n) n

反應后氣體的總物質的量為(6mol-2n)+(3mol-n)+n=9mol-2n

壓強之比等于物質的量之比，

則=0.6，n=1.8mol，則

（1）(H2)==1.2molL-1s-1，答：H2的反應速率是1.2molL-1s-1；

（2）CO的轉化率為×100%=60%，答：CO的轉化率為60%。