Question

現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。則下列有關比較中正確的是                 

A．第一電離能：③＞②＞①	B．原子半徑：③＞②＞①
C．電負性：③＞②＞①	D．最高正化合價：③＞②＞①

Answer 1

A

解析試題分析：由核外電子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴為S元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p³為P元素，③1s²2s²2p⁵為F元素，然后根據同周期、同主族的第一電離能、原子半徑、電負性的變化規律判斷A、B、C選項；最高正化合價等于最外層電子數，注意F、O元素一般沒有正化合價。
考點：考查了原子結構和元素周期律知識。