Question

【題目】在容積為V L的某密閉容器中，a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：

（1）該反應是 反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）在壓強為0.1 MPa條件下，200 ℃時，該反應的平衡常數K (填“=”“<”或“>”)V2/a2。

（3）在溫度、容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g)，則達到新平衡時，CO的轉化率 (填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”)，平衡常數 (填“增大”“減小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】（1）放熱 （2）< （3）無法確定 不變

【解析】（1）從題給圖示可知，溫度升高，CO的轉化率下降，說明升溫促使平衡逆向移動，正反應為放熱反應。（2）在0.1 MPa壓強下，100 ℃時，平衡時各物質的濃度依次為c(CO)= mol·L-1=c(CH3OH)，c(H2)=2c(CO)= mol·L-1，可逆反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數K== =。升高溫度至200 ℃，平衡左移，K減小，故200 ℃時K<。（3）再加入a mol CO、2a mol H2和b mol CH3OH(g)，無法確定平衡的移動，α(CO)無法確定，但溫度不變，K不變。