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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
如圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是（   ）

①X的氣態氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發生反應生成鹽；② Z的單質常溫下是液體，可與鐵粉反應；③ Z的原子序數比Y大19；④Z所在的周期中含有32種元素。
A．①②③④　　B．①②③　　C．只有①④　　D．只有③
B
考查元素周期表的結構。根據元素在周期表中的位置可知X是N、Y是S、Z是Br、R是He。氨氣和硫酸反應生成硫酸銨，①正確。單質溴在常溫下是液體和鐵反應生成溴化鐵，②正確。Br的原子序數是35，S的原子序數是16，二者相差19，③正確。Br是第四周期元素，該周期含有18種元素。所以正確的答案是B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

38Sr（鍶）與37Rb（銣）是同周期的相鄰元素，下列有關鍶的說法錯誤的是
A．38Sr是第3周期ⅡA族元素
B．Sr的離子半徑比Kr（氪）的原子半徑大
C．Sr的碳酸鹽受熱會分解
D．Sr的氧化物對應水化物堿性比Rb的氧化物對應水化物堿性弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）推斷題：
現有10種元素的性質、數據如下表所列，它們均為短周期元素。
      
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑(10－10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
1.02
0.37
最高或最低化合價
 
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
+6
+1
－2
 
 
－3
－1
 
－3
 
-2
 
回答下列問題：
（1）D的元素名稱是      ，H的元素符號是       。
B在元素周期表中的位置是（周期、族）                         。
（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是     。
化合物F2A2的電子式是：                ，構成該物質的化學鍵類型為                           。
（3）用電子式表示A的最簡單氫化物的形成過程：                 ；G的氣態氫化物的結構式為                       。
（4）一定條件下，IA2氣體與足量的氣體A2充分反應生成20gIA3氣體，放出24.6 kJ熱量，寫出其熱化學方程式                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列排列順序不正確的是　　
A．非金屬性：F>Cl>SB．熔點： SiO2＞KCl＞I2
C．穩定性：HF＞H2S＞H2OD．堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今年3月11日發生在日本近海的9.0級地震使日本福島第一核電站2號機組發生爆炸，放射性物質131  53I擴散到周圍環境中引發了放射性污染，下列有關131  53I敘述正確的是
A．131 53I是碘的一種同素異形體
B．131 53I是一種新發現的元素
C．131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D．131 53I核內的中子數與核外電子數之差為25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的3p軌道上有兩個未成對電子，則下列說法正確的是（  ）
A．第三電子層上有4個電子B．最高正價為+2
C．最高正價為+4 D．第二電子層沒有未成對電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期。A顯負價時，不能被任何氧化劑氧化；金屬B的原子核內質子數比前一周期的同族元素多8，其單質不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，Cl、C2、C3，C1的質量數分別為C2、C3的1/2和1/3；D的氣態氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與C+結合成中性微粒。回答：
（1）寫出五種微粒的符號：A        、B        、C        、D        、E        。
（2）C的同位素名稱：C2        。
（3）C和D形成分子的電子式為        ，空間結構為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子結構示意圖為 ，下列關于該原子的說法正確的是
A．質子數為7B．最外層電子數為2
C．核外電子數為7D．核外有3個電子層

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的性質及粒子的性質變化正確的是
A．穩定性H2S＞HCl＞HBr＞HIB．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
C．離子半徑K+＞Cl-＞S2-＞SD．酸性HClO4 ＞H2SO4＞H2CO3＞HClO

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同步練習冊答案
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