【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ）
A.
B.c（H+）c（OH﹣）
C.
D.c（OH﹣）
【答案】A
【解析】解：A．加水稀釋促進一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質的量增大，一水合氨分子的物質的量減小，所以 
增大，故A正確；
B．在25℃時，水溶液中Kw=c（H+）c（OH﹣），溫度不變，則Kw不變，故B錯誤；
C．加水稀釋促進一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質的量增大，一水合氨分子的物質的量減小，所以 
減小，故C錯誤；
D．加水稀釋促進一水合氨電離，則溶液中n（OH﹣）增大，但n（OH﹣）增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（OH﹣）減小，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】關于本題考查的弱電解質在水溶液中的電離平衡，需要了解當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．
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【題目】反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示（ ）
A.v（O2）=0.010 molL﹣1s﹣1
B.v（NO）=0.008 molL﹣1s﹣1
C.v（H2O）=0.006 molL﹣1s﹣1
D.v（NH3）=0.002 molL﹣1s﹣1
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【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（ ）
A. M的最高價氧化物對應水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應
B. Y的單質能從含R簡單離子的水溶液人中置換出R單質
C. X、N兩種元素組成的化合物熔點很低
D. 簡單離子的半徑：Z<X< Y
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【題目】分子式為C10H14的同分異構體中，含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個支鏈的同分異構體共有（不考慮立體異構）
A. 6 B. 9 C. 12 D. 15
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【題目】常溫下，將0.1 mol·L-1鹽酸溶液與0.06 mol·L-1氫氧化鋇溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于( )
A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.4
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【題目】下列說法正確的是
A. 鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
B. SO3與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3
C. 明礬水解生成Al(OH)膠體，可用作凈水劑
D. 室溫下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0
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【題目】實驗室可用乙醇、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應發(fā)生，如反應中會生成SO2、CO2、水蒸氣等無機物。某研究性學習小組欲用下圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質溴能否反應及反應類型。回答下列問題：
（1）寫出用乙醇制備乙烯反應的化學方程式：________________________，實驗中，混合濃硫酸與乙醇的方法是將___________慢慢加入另一種物質中；加熱F裝置時必須使液體溫度為______________。
（2）為實現(xiàn)上述實驗目的，裝置的連接順序為F→________→B →E →_______→D (各裝置限用一次)，A裝置的作用是_________________。
（3）當C中觀察到____________________時，表明單質溴能與乙烯反應；若D中_________________，表明C中發(fā)生的是取代反應；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時，表明C中發(fā)生的是_______________反應。
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【題目】下列實驗方法能夠達到要求的是（ ）
A. 用托盤天平稱量25.20gNaCl
B. 用10mL的量筒量取7.50mL稀硫酸
C. 用25mL的滴定管量取14.80mL溶液
D. 用廣泛pH試紙測某堿液的pH為12.5
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【題目】下列有關細胞中組成元素的敘述，不正確的是（ ）
A. 無論是鮮重還是干重，組成細胞的元素中C、H、N、O含量最多
B. 組成不同生物體的元素種類大體相同，但含量相差較大
C. 在人體細胞鮮重中O元素含量最多，說明O元素是構成細胞的最基本元素
D. 在人體細胞干重中C元素含量最多，是因為細胞中含有大量的有機化合物
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