無色透明溶液中可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3—、SO42—、HCO32—、Cl-,取該溶液進行如下實驗:
①用藍色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色;
②取原溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產生無色氣體,該氣體遇空氣立即變為紅棕色;
③取原溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續加入過量氨水,沉淀不消失;
④取原溶液少許,滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀;
⑤取實驗④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。
請回答下列問題:
(1)根據上述實驗判斷原溶液中上述離子肯定存在的是 ,肯定不存在的是 。
(2)寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式:
② , ③ 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
(1)寫出反應的離子方程式： 。
(2)下列三種情況下，離子方程式與 (1)相同的是 (填序號)。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的 (填序號)曲線表示。
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某工廠用軟錳礦（含MnO2約70%及Al2 O3）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產MnO2，和Zn（干電池原料）。流程如下：
已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3，Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的電解反應式為MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn +2H2SO4。
（1）A中屬于還原產物的是 。
（2）加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ：C的化學式是 。
（3）該生產中除得到Na2SO4、S等副產品外，還可得到的副產品是 。
（4）副產品S可用于制硫酸，轉化過程是：S→SO2→SO3→H2SO4。寫出第二步轉化的化學方程式 。
（5）要從Na2SO4溶液中得到芒硝（ Na2SO4．10H2O），需進行的操作有蒸發濃縮、 、
過濾、洗滌、干燥等。
（6）從生產MnO2和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦投料的質量比大約是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
含有農藥、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的廢水，常用化學氧化法進行處理，所用的氧化劑有氯類（如液氯、次氯酸鈣、次氯酸鈉等）和氧類（如空氣、臭氧、過氧化氫、高錳酸鉀等）。一個典型實例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物（含CN－）的廢水。在堿性條件下（pH＝8.5～11），氯氣可將氰化物中CN－氧化為只有它毒性
的氰酸鹽（含CNO－）。
（1）寫出含CN－廢水用氯氣氧化生成氰酸鹽的離子方程式：________________________________________________________________。
（2）若向含CNO－的廢水中再通入氯氣，可使CNO－轉化為無毒的氣體，寫出這個反應的離子方程式：______________________________________________。
（3）在用液氯不便的地區，可用漂白粉處理含CN－的廢水，若將其氧化為CNO－，其離子方程式為__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等陽離子及MnO4—、SiO32—、AlO2—、CO32—、HCO3—、SO42—、Cl－等陰離子，已知：①該溶液呈無色；②經測定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀鹽酸進行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲。
(1)由①②③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是________，一定存在的離子是________。
(2)將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水、最終有白色膠狀沉淀，說明原溶液中一定有________(填離子符號)，剛開始加入氨水時，沒有沉淀產生，原因是____________________________________(用離子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有________(填離子符號)，過濾得到濾液乙。
(3)往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5 g，則原溶液中是否有Cl－？________(填“是”或“否”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是__________________。
（2）D的化學式為__________________，D溶液顯堿性的原因是_________________(用離子方程式表示)。
（3）A和C的溶液反應的離子方程式是______________________________________；
E和氨水反應的離子方程式是____________________________________________。
（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知 0.4 mol 液態肼和足量H2O2反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64 kJ的熱量。
(1)寫出肼和H2O2反應的熱化學方程式: 。
(2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44" kJ/mol,則16 g液態肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態水時,放出的熱量是 。
(3)上述反應應用于火箭推進器,除釋放出大量熱量和快速產生大量氣體外,還有一個很突出的優點是 。
(4)向次氯酸鈉溶液中通入一定物質的量的氨氣可生成肼,寫出反應的離子方程式: ,該反應的還原產物是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物等還原性物質發生反應。
（1）為檢驗某食鹽中是否含有KIO3，某同學取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為 ；
（2）KIO3也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液�？偡磻匠淌綖镵I+3H2O=KIO3+3H2↑，則兩極的電極反應式分別為：陰極 ，陽極 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：
①W
X＋H2O＋CO2↑
②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑
④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
試回答下列問題：
(1)W、X、Y、Z的化學式分別是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。
(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)，反應中氧化劑是________(寫化學式)，還原劑是________(寫化學式)。
(3)若④反應在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：①離子方程式：__________________________。②化學方程式：_______________________。
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3Cu2++2NO↑+4H2O
Al(OH)3↓+3NH4+
