Question

常溫下，下列有關敘述正確的是

A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/L

C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小順序①＞②＞③

D．10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH=7，所得溶液體積V(總)≥20mL

Answer 1

B

根據原子守恒可知c(Na^＋)＝2c(CO₃^2－)＋2c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)，A不正確。NaB溶液的pH＝8，說明B^－水解顯堿性，c(H⁺)=10^－8mol/L，則c(OH^-)＝10^－6mol/L。根據電荷守恒c(Na^＋)＋c(H⁺)= c(OH^-)＋c(B^－)可知，選項B是正確的。NH₄^＋水解顯酸性，c(NH₄^＋)越大，酸性越強，所以當pH相等時，氯化銨和硫酸銨溶液中NH₄^＋濃度是相同的。由于NH₄HSO₄能電離出大量的氫離子，所以該溶液中NH₄^＋濃度最小，C也不正確。若HA是強酸，則二者恰好反應時，溶液顯中性，需要HA的體積是10ml。若HA是弱酸，則pH＝2的HA，其HA的濃度大于0.01mol/L。若消耗10mlHA，則HA一定是過量的，溶液顯酸性。所以要使溶液顯中性，則HA的體積必須小于10ml，因此D也是錯誤的。答案選B。