Question

【題目】已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 ___________________________ (用元素符號表示)。

(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________(填高或低)，理由是____________。

(3)E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X，X是常見的有機溶劑，X分子的空間構型是________。

(4)A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為________；(黑色球表示F原子)。

Answer 1

【答案】Na<Al<Si<N 高 NaCl 為離子晶體，SiCl4為分子晶體 直線型 Cu3N

【解析】

A原子核外有三個未成對電子，其電子排布式為1S22S22P3，A為N元素；E原子核外的M層中只有兩對成對電子，電子排布式為1S22S22P63S23P4，E應為S元素，C元素是地殼中含量最高的金屬元素，C為Al元素，化合物B2E的晶體為離子晶體，B應為第ⅠA族元素，且原子序數在N元素和Al之間，應為Na元素，D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的，應為Si元素，單質硅為原子晶體，熔點在第三周期中最高，F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層均充滿，且原子序數最大，電子排布式為1S22S22P63S23P63d104S1，應為Cu元素。

(1)在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，據此可判斷四種元素的第一電離能的順序為:Na＜Al＜Si＜N；(2)因NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體，原子晶體的熔沸點遠大于分子晶體的熔沸點，所以NaCl的熔點比SiCl4的熔點高。(3)S與Si的同族短周期元素形成的X是常見的有機溶劑，X是CS2，C價電子對數是2，沒有孤電子對，CS2分子的空間構型是直線型；(4)根據晶胞中微粒個數的分配方法計算，晶胞中含有N原子的數目為8×=1，Cu原子的數目為:12×=3，故化學式為Cu3N；