Question

【題目】CuCl晶體微溶于水和稀硫酸，不溶于乙醇，但易溶于濃鹽酸和氯化銨溶液，發生的反應為：CuCl+Cl-CuC12，且其見光易分解，露置于潮濕空氣中易被氧化�；卮鹣铝袉栴}:

（1）實驗室保存新制CuCl晶體的方法是__________。

（2）向硫酸銅溶液中加入亞硫酸銨和氯化銨，會發生反應生成CuCl。

①該反應的離子方程式為_____________。

②(NH4)2SO3要適當過量，目的為保證Cu2+的還原速率、_____________。

③已知Cu2+的沉淀率與NH4Cl、CuSO4的物質的量之比[n(NH4Cl)/n(CuSO4)]的關系如圖甲所示，當氯化銨用量增加到一定程度后，Cu2+的沉淀率減小，原因是_______________。

（3）已知：CuCl固體、CuOH固體分別為白色和橙黃色，且Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14。用銅電極電解飽和食鹽水的裝置如圖乙所示，陽極的電極反應式為Cu-e-+Cl-=CuCl。則實驗過程中的實驗現象為_________________。

Answer 1

【答案】 將其密封保存在干燥陰暗處 2Cu2++ SO32-+ 2C1-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ 防止CuCl被空氣氧化 生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中 A極逐漸溶解，其附近出現白色渾濁，B極有氣泡產生。一段時間后，U形管底部產生橙黃色沉淀

【解析】(1)CuCl晶體見光易分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，保存新制CuCl晶體需要將其密封保存在干燥陰暗處，故答案為：將其密封保存在干燥陰暗處；

(2)①硫酸銅溶液中加入亞硫酸銨和氯化銨，會發生反應生成CuCl，根據氧化還原反應的原理，同時會生成硫酸根，反應的離子方程式為2Cu2++ SO32-+ 2C1-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+，故答案為：2Cu2++ SO32-+ 2C1-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；

②(NH4)2SO3要適當過量，目的為保證Cu2+的還原速率，同時由于亞硫酸根離子的還原性，防止CuCl被空氣氧化，故答案為：防止CuCl被空氣氧化；

③當氯化銨用量增加到一定程度后生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中，使得氯化亞銅的沉淀率減少，故答案為：生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中；

(3)用銅電極電解飽和食鹽水時，陽極發生氧化反應，電極反應為Cu-e-+Cl-=CuCl，陰極發生還原反應，電極方程式為2H++2e-=H2↑，開始時生成CuCl白色生成，隨著反應進行，溶液pH逐漸增大，因Ksp(CuOH)＜Ksp(CuCl)，則可生成CuOH橙黃色沉淀，故答案為：A極逐漸溶解，其附近出現白色渾濁，B極有氣泡產生，一段時間后，U形管底部產生橙黃色沉淀。