Question

【題目】將氣體A，B置于容積為2L的密閉容器，發生如下反應：4A（g）+xB（g）=2C（g）起始時充入0.5molB和一定量的A，反應進行到4s末，測得v（B）=0.0125molL﹣1s﹣1 ， A、C均為0.2mol．則
（1）x=
（2）V（A）=
（3）反應前A有mol
（4）B的轉化率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）1
（2）0.05 mol?L﹣1?s﹣1
（3）0.6
（4）20%
【解析】解：反應進行到4s末，測得v（B）=0.0125molL﹣1s﹣1 ， A、C均為0.2mol．v（C）= =0.025molL﹣1s﹣1 ， 由速率之比等于化學計量數之比可知x=1，則 4A（g）+B（g）=2C（g）
開始 n 0.5 0
轉化 0.4 0.1 0.2
4s 0.2 0.4 0.2（1）由上述分析可知x=1，所以答案是：1；（2）V（A）= =0.05 molL﹣1s﹣1 ， 所以答案是：0.05 molL﹣1s﹣1；（3）反應前A有0.4mol+0.2mol=0.6mol，所以答案是：0.6；（4）B的轉化率為 ×100%=20%，所以答案是：20%．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．