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下圖是某次實驗探究鐵及其化合物性質的流程圖：

根據圖示及下面的提示回答下列問題：
（1）實驗時某同學欲使集氣瓶中生成高價鐵鹽，則集氣瓶中應預先收集一種黃綠色氣體，所發生反應的化學方程式是：__________________________________；
（2）請設計簡單實驗來確認上述反應中生成了高價鐵；
（3）將集氣瓶中的所得溶液倒人試管I中，然后加入過量的單質A，靜置，溶液呈現藍色，該實驗證明氧化性弱的金屬陽離子是（填寫離子符號）；
（4）將試管I中的液體倒人試管Ⅱ中，再加入過量鐵粉，振蕩并過濾，該實驗操作

中使用到的玻璃儀器除燒杯和漏斗外，還有________________________

。

（1）2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
（2）取少量固體，加水配制成溶液，向其中加幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明有高價鐵鹽生成；否則無高價鐵鹽生成。
（3）Cu²⁺
（4）玻璃棒

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

鋼鐵生銹的過程十分復雜，已知某鐵銹含有Fe₂O₃?nH₂O(n≤1)，還可能有Fe(OH)₃和F

eCO₃。某學習小組做了以下實驗：
①取12.574g鐵銹隔絕空氣加熱至恒重，得到固體10.528g。
②另取6.287g鐵銹，在205.00 mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，產生NO氣體89.60 mL(標準狀況)。
（1）根據實驗①，鐵銹中是否只含Fe₂O₃?nH₂O？試通過計算回答。
（2）根據實驗②，能否確定鐵銹中含有FeCO₃？理由是什么？
（3）若n=0.8，試通過計算確定6.287g鐵銹的成分以及它們的物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統稱為“五金”；有一年很多地方的葡萄都減產甚至絕收，而法國小鎮波爾多因為葡萄樹都涂上了CuSO₄與Ca(OH)₂所以獲得了大豐收。以下分析正確的是

A．CuSO₄與Ca(OH)₂含有葡萄生長所需的微量元素

B．CuSO₄與Ca(OH)₂混合物是化學肥料

C．Cu²⁺和堿可以使蛋白質變性，能殺死病菌，可以防治病蟲害

D．CuSO₄與Ca(OH)₂混合物是有機農藥，可以防治病蟲害

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鐵粉放入氯化銅和氯化鐵的混合溶液中，充分反應后，鐵粉全部溶解。由此可判斷下列說法正確的是

A．若無銅析出，溶液中有Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺離子

B．若無銅析出，溶液中有Cu²⁺和Fe²⁺離子，也可能有Fe³⁺離子

C．若有銅析出，溶液中有Fe²⁺離子，沒有Cu²⁺和Fe³⁺離子

D．若有銅析出，溶液中有Fe²⁺離子，可能有Cu²⁺離子，也可能有Fe³⁺離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要除去氯化鐵中少量的氯化亞鐵，可行的是

A．通入氯氣

B．滴入KSCN 溶液

C．加入銅粉

D．加入鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe_3C）。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是；X與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為。
（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cu²⁺等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽

酸中，所得溶

液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是；
A．Mg²⁺B．Fe²⁺C．A1³⁺D．Cu²⁺
（3）氧化鐵是重要工業顏料，用廢秩屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作I的名稱是，操作II的名稱是；操作III的
方法為

                         。
②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）               ；
③請完成生成FeCO₃沉淀的離子方程式                   。
（4）有些同學認為KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定
（5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺====5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需        。
②該實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是        。
A．稀硝酸     B．稀鹽酸        C．稀硫酸          D．濃硝酸
③某同學設計的下列滴定方式，最合理的是     。（夾持部分略去）（填字母序號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）⑴某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。該反應中還原產物是____；若反應過程中轉移了0.3moL電子，則氧化產物的質量是__  g。
⑵將a mol Cl₂通入含b mol FeBr₂的溶液中，
當0< a / b≤1/2 時，反應的離子方程式為：   2Fe²⁺+ Cl₂= 2Fe³⁺ + 2Cl^-，
寫出另2個可能發生的離子方程式：
①    當 a / b =1時，_______________________                   ______;
②    當a / b≥3/2時，________________                  _____________。
⑶觀察如下反應，總結規律，然后完成下列問題：
①      Al(OH)₃＋H₂O