Question

N_A為阿伏加德羅常數，且已知C₂H₂（g）+5/2O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ．mol^-1則下列說法正確的是（　　）

A．當有2.5N_A個O₂消耗時，放出2600kJ 熱量

B．當有4N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ熱量

C．若生成N_A個水蒸氣分子焓變為△H’，則△H’＜△H

D．上述反應為吸熱反應

Answer 1

分析：C₂H₂（g）+5/2O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ．mol^-1表示
A、熱化學方程式中化學計量數表示物質的量，由熱化學方程式可知，有2.5mol氧氣反應放出熱量為1300kJ，根據N=nN_A計算氧氣分子數目；
B、熱化學方程式中化學計量數表示物質的量，由熱化學方程式可知，有2mol二氧化碳生成放出熱量為1300kJ，根據N=nN_A計算二氧化碳分子數目，每個二氧化碳分子中有2對共用電子對；
C、熱化學方程式中化學計量數表示物質的量，由熱化學方程式可知，有1mol液態水生成放出熱量為1300kJ，根據N=nN_A計算水分子數目，氣態水的能量比液態水的能量高，結合能量守恒判斷；
D、反應熱的符號為“-”表示該反應為放熱反應．

解答：解：A、由熱化學方程式可知，有2.5mol氧氣反應放出熱量為1300kJ，根據N=nN_A可知參加氧氣分子數目為2.5N_A，即有2.5N_A個O₂消耗時，放出1300kJ熱量，故A錯誤；
B、由熱化學方程式可知，有2mol二氧化碳生成放出熱量為1300kJ，根據N=nN_A可知二氧化碳分子數目為2N_A，每個二氧化碳分子中有2對共用電子對，故形成的碳氧共用電子對為4N_A，故B正確；
C、由熱化學方程式可知，有1mol液態水生成放出熱量為1300kJ，根據N=nN_A可知水分子數目為N_A，氣態水的能量比液態水的能量高，生成氣態水放出的熱量少，故生成生成N_A個水蒸氣分子焓變△H，＞△H，故C錯誤；
D、反應熱的符號為“-”表示該反應為放熱反應，故D錯誤；
故選B．

點評：考查熱化學方程式意義等，比較基礎，注意理解熱化學方程式的意義，C選項為易錯點，容易忽略符號．