【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是
A.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－
B.電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
D.鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
【答案】A
【解析】
A．次氯酸的酸性強于碳酸氫根弱于碳酸，所以即便少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液也只能生成碳酸氫根，離子方程式為ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－，故A正確；
B．鎂離子會和氫氧根生成沉淀，正確離子方程式為2H2O+Mg2++2Cl－
Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故B錯誤；
C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，碳酸氫根完全反應，離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C錯誤；
D．鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液，說明鐵過量生成Fe2+，離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故答案為A。
名題金卷系列答案
優加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 ( )
A.丙烯的結構簡式為CH2CHCH3
B.分子式為C4H10O屬于醇類的有機物有4種
C.分子式為C2H4O2和C3H6O2的有機物一定互為同系物
D.
名稱為丙酸甲酯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇反應制備乙稀，若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（氣體少量）。請回答下列問題：
（1）試分析CO2和SO2 是怎么樣產生的？_____（用一句話說明）。
（2）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2和SO2、H2O（g） ，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：__________。
① |
② |
③ |
④ |
（3）實驗時若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中深水顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則A瓶的作用是___________，B瓶的作用是________， C瓶的作用是____________。
（4）裝置②中所加的試劑名稱是__________，它可以驗證的氣體是__________，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是______________。
（5）裝置③中所盛溶液的名稱是__________，它可以用來驗證的氣體是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如表所示：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列說法正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應
B. 25 ℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數為0.5
C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時v正>v逆
D. 80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素
在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中w原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍．下列判斷不正確的是
A.x與同主族且相鄰元素的氣態氫化物的沸點，前者高于后者
B.含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C.x的氣態氫化物與w的最高價氧化物的水化物反應只能生成一種鹽
D.x與H、O元素形成的化合物可以組成一種鹽，其中
元素原子個數之比為2：4：3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中
下列分析正確的是
A. 
閉合，鐵棒上發生的反應為
B. 閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
C. 
閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法
D. 閉合，電路中通過
個電子時，兩極共產生
氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基鐵[Fe(CO)5]廣泛用于催化劑，汽油抗爆劑，電子工業高頻線圈制造。請回答下列問題：
（1）羰基鐵[Fe(CO)5]中，碳、氧電負性大小比較____（用元素符號表示）。寫出基態O的軌道表示式____；
（2）CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩定結構，CO分子中C原子的雜化類型為____雜化。
（3）1molFe(CO)5分子中含σ鍵數目為____；CO配體中的配位原子是____。
（4）科學家通過X射線探明，FeO、MgO、CaO的晶體結構與NaCl晶體結構相似，比較晶體熔點的高低MgO____CaO（填“高于”或“低于”）
（5）羰基鐵[Fe(CO)5]中鐵為0價。如圖中的羰基鐵為+3價，此羰基鐵的晶體類型為____；此羰基鐵中每個鐵的配位數是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液，得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.若a點pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，則HClO的電離平衡常數為
B.若x=100，b點對應溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH試紙測定其pH
C.若y=200，c點對應溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)
D.b→c段，隨NaOH溶液的滴入，
逐漸增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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