Question

【題目】下列關于化學反應進行的方向說法正確的是

A．放熱反應都能自發進行，吸熱反應都不能自發進行

B．自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小

C．能自發進行的反應一定能實際發生

D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH＞0

Answer 1

【答案】D

【解析】A．吸熱反應在一定條件下也可自發進行，如常溫下將NH4Cl固體與 Ba(OH)2·8H2O晶體混合即可發生反應，A項錯誤；B．某些熵減的反應也可自發進行，B項錯誤；C．某些能自發進行的反應可能實際反應的速率非常慢，相當于實際上不能發生，C項錯誤；D．反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔS＞0且反應不能自發進行，即ΔG＞0，ΔG=ΔHTΔS＞0，即ΔH一定大于0，D項正確；答案選D。