【題目】對(duì)于反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列說(shuō)法正確的是( )
A．N2是還原產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3
B．N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3
C．每轉(zhuǎn)移6mol電子就生成22.4LN2
D．NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1 : 6
【答案】B
【解析】
試題分析：反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，由方程式可知，當(dāng)有8molNH3參加反應(yīng)，有2mol被氧化，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，NH4Cl為還原產(chǎn)物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每轉(zhuǎn)移6mol電子就生成22.4LN2，故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】SO2溶于水所得溶液的性質(zhì)為（ ）
A.有氧化性，無(wú)還原性，無(wú)酸性
B.無(wú)氧化性，有還原性，無(wú)酸性
C.有氧化性，有還原性，有酸性
D.無(wú)氧化性，有還原性，有酸性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋?zhuān)♂屵^(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．醋酸的電離程度：a＜b＜c
B．溶液的pH值：b＞a＞c
C．蘸取c點(diǎn)溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH值一定偏大
D．若分別向a、b、c三點(diǎn)的溶液中，加入同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＝b＝c
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】紅礬鈉（重鉻酸鈉：
）是重要的基本化工原料，應(yīng)用十分廣泛。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)
的基態(tài)電子排布式為____________。
(2)鍛燒鉻鐵礦發(fā)生反應(yīng)：____________
配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。
(3)溶液甲中加入H2SO4時(shí)，可以觀(guān)察到溶液由黃色變?yōu)槌壬⒎懦鰺o(wú)色氣體，有 關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________。
(4)制備紅礬鈉的廢水必須進(jìn)行處理。首先酸化廢水，將含+6價(jià)鉻的酸性廢液放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極進(jìn)行電解，陰極析出H2,陽(yáng)極產(chǎn)物被
氧化然后轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為（不考慮后續(xù)反應(yīng))：____________。
②溶液中金屬離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因：______。
③已知某含
的酸性廢水中Cr元素的含量是52.5mg/L,處理后Cr元素最高允許 排量為0.5 mg/L。要處理100 m3廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，至少消耗鐵_____kg。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究和開(kāi)發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題。
（1）CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于________反應(yīng)；（填“吸熱”或“放熱”）。
②在0.1Mpa 、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為開(kāi)始容器體積的_________倍。（結(jié)果保留兩位小數(shù)點(diǎn)）
③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率________（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K________（填“增大”，“不變”或“減小”）。
（2）在反應(yīng)(Ⅰ)中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：
①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1
②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1
則CH4和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為： 。
（3）在反應(yīng)(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則該燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知25 ℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，該條件下向100 mL的CaSO4飽和溶液中，加入200 mL 0.03 mol·L －1 的Na2SO4溶液，針對(duì)此過(guò)程的下列敘述正確的是(忽略混合過(guò)程中的體積變化)
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來(lái)大
B 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO 42－)都變小
C．溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO42－)都變小
D．溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)較原來(lái)大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（ ）
A.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C.原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子經(jīng)外電路流向負(fù)極
D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成
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