Question

【題目】常溫下，用 0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積變化如下圖。下列說法正確的是

A.V(NaOH)＝5 mL：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B.V(NaOH)＝10 mL：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

C.pH＝7：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

D.V(NaOH)＝15 mL：3c(CH3COOH)＋4c(H＋)＝c(CH3COO－)＋4c(OH－)

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A. 當V(NaOH)＝5 mL時，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大小關系；

B. 當V(NaOH)＝10 mL時，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大小關系；

C. 常溫下，當溶液pH＝7時，消耗的NaOH溶液的體積小于20.00ml；

D. 當V(NaOH)＝15 ml時，根據(jù)物料守恒和電荷守恒進行計算。

A. 當V(NaOH)＝5 mL時，n(NaOH)=0.1000mol/L×5×10-3L=5×10-4 mol，n(CH3COOH)= 0.1000mol/L×0.02L=0.002 mol，n(CH3COOH)> n(NaOH)，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，由于溶液呈酸性，c(H＋)> c(OH－)，那么c(Na＋)＜c(CH3COO－)，A項錯誤；

B. 當V(NaOH)＝10 mL時，n(NaOH)=0.1000mol/L×10×10-3L=0.001 mol，n(CH3COOH)= 0.1000mol/L×0.02L=0.002 mol，n(CH3COOH)> n(NaOH)，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，由于溶液呈酸性，c(H＋)> c(OH－)，那么c(Na＋)＜c(CH3COO－)，B項正確；

C. 消耗NaOH溶液的體積為20.00ml時，醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液中醋酸根離子水解，使溶液顯堿性，因此當溶液pH＝7時，消耗的NaOH溶液的體積小于20.00ml，則c(Na＋)<c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，C項錯誤；

D. 當V(NaOH)＝15 ml時，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，即c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)-c(H＋)，根據(jù)物料守恒可知，4c(Na＋)=3c(CH3COO－)+3 c(CH3COOH)，將c(Na＋)帶入后可得3c(CH3COOH)＋4c(H＋)＝c(CH3COO－)＋4c(OH－)，D項正確；

答案選BD。