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原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是

A．能將電能轉(zhuǎn)換成化學能

B．電子從碳棒經(jīng)外電路流向鐵棒

C．碳棒發(fā)生氧化反應

D．總反應為 Fe+H₂SO₄= FeSO₄+H₂↑

試題分析：根據(jù)原電池的原理，鐵為原電池的負極,鐵失去電子給硫酸電離出的H⁺,生成氫氣，發(fā)生氧化反應，C錯；原電池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能，A錯；電子從鐵棒經(jīng)過外電路流向碳棒，B錯；正極反應和負極反應相加得總反應為 Fe+H₂SO₄= FeSO₄+H₂↑。選D
點評：本道題目是高考中必考的知識點之一，即原電池的原理及其應用，其中判斷電流方向，正、負極發(fā)生的化學反應式是常考的。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是

。電池的總反應可表示為：

下列說法錯誤的是

A．該電池工作時，正極反應為：

B．鋰電極作該電池負極，負極反應為：

C．該電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

D．該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：B池為
（2）銅極為______極，電極反應式為
石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
（3）當C₂極析出224mL氣體（標準狀態(tài)時，鋅的質(zhì)量變化（增加或減少）    g.
CuSO₄溶液的質(zhì)量變化了（增加或減少了）             g .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將潔凈的三種金屬片X、Y和Z分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊（如下圖）。

每次實驗時，電壓表指針的偏移方向和讀數(shù)如下表。已知構(gòu)成兩電極的金屬，活潑性相差越大，則電壓越大。對X、Y、Z和銅四種金屬的下列說法，不正確的是

A．Z金屬可作為犧牲陽極保護法的陽極，保護Y金屬

B．Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣

C．三種金屬的活潑性順序為：Z>X>Y

D．X和Y能構(gòu)成電壓最大的原電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷中正確的是

A．燒杯a中的溶液pH升高	B．鋅是化學電源的正極
C．燒杯a中發(fā)生的反應為2H⁺+2e^-=H₂↑	D．鹽橋中的陽離子向鐵電極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)代生產(chǎn)、生活和國防中大量使用電池。下列有關電池的說法正確的是

A．堿性鋅錳電池性能好于普通電池的原因是能反復使用

B．堿性鋅錳電池的正極是MnO₂，當電池中有6.5g Zn反應時，將產(chǎn)生0.2molMnOOH

C．鉛蓄電池放電時，負極的質(zhì)量減少

D．使用堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負極的電極反應是H₂- 2e^-= 2H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生欲完成2HCl＋Cu===CuCl₂＋H₂↑反應，設計了如圖所示的四個實驗，可行的實驗是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置	(Ⅰ)	(Ⅱ)	(Ⅲ)
現(xiàn)象	二價金屬A不斷溶解	C的質(zhì)量增加	A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
(1)裝置甲中負極的電極反應式是_______________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。
(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是(   )
①通入CH₄的電極為正極；           ②正極的電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－；
③通入CH₄的電極反應式為：CH₄+2O₂+4e^－=CO₂+2H₂O；
④負極的電極反應式為：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃²^－+7H₂O；
⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動；    ⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動。

A．①③⑤

B．②④⑥

C．④⑤⑥

D．①②③

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