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現有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl^－與SO₄^2-的物質的量之比為（）

A．1 ：3

B．2 ：3

C．6 ：1

D．3 ：1

試題分析：第一條上升的直線是表示AlCl₃和MgSO₄一起產生沉淀，第二條下降的直線表示Al(OH)₃沉淀溶解，設氫氧化鈉溶液的濃度為c，由第二條直線可知加入0．1體積的NaOH將氫氧化鋁完全溶解，可知AlCl₃是0．1cmol，氯離子的量為0．3cmol，這些氯化鋁完全沉淀消耗氫氧化鈉0．3體積，再根據第一條直線可知，0．4-0．1×3=0．1體積的氫氧化鈉將鎂離子全部沉淀，而2NaOH～MgSO₄，所以MgSO₄為0．05cmol，所以硫酸根離子的量為0．05cmol，所以原溶液中Cl-與SO₄^2-的物質的量之比為0．3cmol：0．05cmol=6：1，故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向20 mL 某濃度的AlCl₃溶液中滴入2 mol·L^－1的NaOH溶液時，所得的沉淀質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示：

（1）圖中A點表示的意義是______________。
（2）最大沉淀量是______________g。
（3）B點表示的意義是______________。
（4）所用AlCl₃溶液的物質的量濃度是______________。
（5）當所得沉淀量為0.39克時，用去NaOH溶液的體積是_____ mL 或_______ mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一無色透明溶液，可能含Al³^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、Na^＋、CO₃^2-、Cl^－、NO₃^-等離子中的若干種。現做如下實驗：
一、取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
二、另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。

試推斷：
（1）該溶液中一定存在__________ ____，一定不存在________________。
（2）由圖可知白色沉淀共有__________種，分別是__________________（填化學式），其物質的量比為。
（3）寫出圖中a

b變化過程的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖是傳統的工業生產金屬鋁的基本流程圖：

結合流程圖回答下列問題：
（1）工業冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是________(填化學式)。煤的干餾產物__________(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
（2）氧化鋁熔點高達2050℃，工業上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉過程中采取的措施是________________________________________________________________________。
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產生這種現象的原因是__________________________________________________________。
（4）工業上制取金屬鎂采取電解熔融MgCl₂的方法，電解反應方程式為_________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物？________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）₂溶液時，沉淀的物質的量隨Ba（OH）₂的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是（）

A．NH₄Al（SO₄）₂

B．KAl（SO₄）₂

C．Al₂（SO₄）₃

D．NaAlO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將一定質量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L，250 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。回答下列問題：

（1）由圖可知加入鎂的物質的量是 _____________________。
（2）當加入NaOH溶液的體積小于20mL時發生的離子反應是__________，當加入NaOH溶液的體積大于200 mL時發生的離子反應是______________。
（3）NaOH溶液的物質的量濃度為______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作的敘述正確的是（）

A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

C．NaCl 溶液蒸發結晶時，蒸發皿中剛好有晶體析出時即停止加熱

D．向AlCl₃溶液中滴加氨水，會產生白色沉淀，再加入NaHSO₄溶液，沉淀不消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

雙羥基鋁碳酸鈉是醫療上常用的一種抑酸劑，化學式是NaAl(OH)₂CO₃關于該物質的說法正確的是（）

A．該物質是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物

B．1 mol NaAl(OH)₂CO₃最多可消耗4 mol H⁺

C．該藥劑遇胃酸不產生氣體,適合胃潰瘍患者服用

D．該物質屬于兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它們的化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO₂反應的實驗。

（1）選擇制取SO₂的合適試劑           （填編號）。
①濃HCl     ②濃H₂SO₄     ③Na₂SO₃固體     ④CaSO₃固體
（2）上述裝置還可優化，優化的方法是                                               ，裝置C中NaOH溶液的作用是                                   。
（3）甲同學推測Mg與SO₂的反應與CO₂相似，則該反應方程式為
               ；乙同學的推測是：2Mg+3SO₂

2MgSO₃+S；丙同學的推測是：3Mg+SO₂

2MgO+MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：
已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發生復分解反應放出氣體；H₂S氣體通入CuSO₄溶液中出現黑色沉淀。
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO₄；儀器和用品自選。

序號	實驗步驟	預期現象和結論
①	取少量反應后所得固體于試管中
②	向試管中的固體慢慢滴加，試管口塞上帶導管的單孔塞，并將導管通入盛有的試管中。	若試管中的，則丙同學推測正確。若試管中的固體未完全溶解，且，則乙同學推測正確。

根據上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現象是。
（4）上述實驗需要100mL，2mol/L的HCl，配制時選用 (選填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為 mL。（保留三位有效數字）

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