【題目】有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為（ ）
A.0.5 mol/LB.1.0 mol/LC.2.0 mol/LD.3.0 mol/L
南大教輔搶先起跑暑假銜接教程南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述中錯誤的是( )
A. 相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強
B. 常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3
C. 在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解
D. 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產生沉淀，后者不產生沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘋果醋是一種由蘋果發酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為
。下列相關說法不正確的是 ( )。
A.蘋果酸能發生酯化反應的官能團有3個
B.蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應
C.1 mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6 L H2
D.1 mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應，最多消耗2 mol NaHCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為研究 NH3的某種性質并測定其組成，某小組課外活動欲利用 CuO 與 NH3 反應，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：
(1)儀器 D 的名稱為 _____________。
(2)實驗中觀察到裝置 C 中黑色 CuO 粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明 NH3 具有 _____________性，寫出相應的化學方程式 ____________。
(3)E 裝置中濃硫酸的作用 ____________。
(4)讀取氣體體積前，應對裝置 F 進行的操作：_____________。
(5)實驗完畢，若測得干燥管 D 增重 mg，裝置 F 測得氣體的體積為 n L(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數比為____________(用含 m、n 字母的代數式表示)
(6)在實驗室中用圖中 A 裝置也可制取 SO2 氣體：
①選用的藥品可以是 _____________。
A．Na2SO3 溶液與 HNO3 B．銅與濃 H2SO4
C．碳與濃 H2SO4 D．Na2SO3 固體與濃 H2SO4
②將制得的 SO2通入淀粉碘化鉀溶液，現象為 _______________________，表明 SO2 的氧化性比 I2________(填“強或“弱”)。
③實驗室用 NaOH 溶液作為 SO2 的吸收劑防止污染空氣，若向 100mL 0.3mol/L 的 NaOH溶液中通入標準狀況下 0.448LSO2 氣體，所得溶液中的溶質是_________(填化學式)。
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【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：
（1） KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列_____物質相似。
A．75%酒精 B．雙氧水 C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）
（2）操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ是根據KMnO4和K2CO3兩物質在__________ （填性質）上差異，采用 __________（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的。
（3）上述流程中可以循環使用的物質有石灰、CO2、____和____ （寫化學式）。
（4） 向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是_______。
（5） 鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在（鉍元素的還原產物為Bi3+，Mn的氧化產物為+7價），寫出反應的離子方程式：__________________。
（6） 寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發生的主要反應的化學方程式：________________。
（7）若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得_____mol KMnO4。
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【題目】根據量子力學計算，氮化碳結構有五種，其中一種β-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結構如圖所示。下列有關氮化碳的說法不正確的是
A. 該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩定結構
B. 氮化碳中碳顯+4價，氮顯-3價
C. 每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子和三個碳原子相連
D. 氮化碳的分子式為C3N4
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數大于10％就可能發生爆炸，在工業上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：
(1)在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，寫出該反應的離子方程式：________________________。
(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。
①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。
②裝置B的作用是__________________。
③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式為__________________。
④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是______________________。
(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______________________作指示劑，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，當看到____________________________現象時，測得標準液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為________mol·L－1。
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【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）
A. NH3
NO2
HNO3B. Al
NaAlO2(aq)
NaAlO2(s)
C. Fe
Fe2O3
FeD. AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2OH(aq)]
Ag
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【題目】常溫時，配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)與pH的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是
(己知：CO32-+H2O
HCO3-+OH- K=2×10-4，1g5=0.7)
A. a點的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)
B. b點橫坐標數值大約為10.3
C. c點的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)
D. 溶液中水的電離程度：a<b<c
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