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【題目】下列各組物質(zhì)中，X既能與Y反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

	Y	X	Z
①	H2O（g）	Fe	ZnSO4溶液
②	KOH溶液	Al	稀硫酸
③	Si	Cl2	H2
④	酸性高錳酸鉀溶液	Fe2＋（aq）	漂白液

A.①③B.①④C.②③④D.②③

【答案】C

【解析】

①Fe和H2O(g)反應(yīng)生成四氧化三鐵，而ZnSO4溶液與Fe不反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；

②Al既能和KOH溶液反應(yīng)，也能和稀硫酸反應(yīng)，故②正確；

③Si和Cl2共熱生成SiCl4，而H2能在Cl2中燃燒生成HCl，故③正確；

④Fe2＋有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，也能被漂白液氧化，故④正確；

②③④正確，故答案為C。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	在0.1 molL-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，紅色加深	CO32－水解是吸熱反應(yīng)
B	等體積、pH=3的兩種酸HA和HB分別與足量的Zn反應(yīng)，酸HA放出的氫氣多	酸性A比B強(qiáng)
C	常溫下，用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4部分轉(zhuǎn)化為BaCO3	Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D	室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH約為5	HSO結(jié)合H＋的能力比SO32－的弱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，磷酸二氫鉀（KH2PO4）大晶體已應(yīng)用于我國(guó)研制的巨型激光器“神光二號(hào)”中。利用氟磷灰石（化學(xué)式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示（部分流程步驟已省略）：

已知萃取的主要反應(yīng)原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

（2）不能使用二氧化硅陶瓷材質(zhì)的沸騰槽的主要原因是___________________（用化學(xué)方程式表示）。

（3）副產(chǎn)品N的化學(xué)式是____________；在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、過(guò)濾、洗滌、干燥等。

（4）若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.4%的氟磷灰石（化學(xué)式為Ca5P3FO12)來(lái)制取磷酸二氫鉀晶體，其產(chǎn)率為80%，則理論上可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為_______kg。

（5）電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示．該電解裝置中，a 區(qū)屬于_______區(qū)（填“陽(yáng)極”或“陰極”），陰極區(qū)的電極反應(yīng)式是______________________________________。

（6）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時(shí)逸出SiF4和CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有②中現(xiàn)象，不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是（）

	①中實(shí)驗(yàn)	②中現(xiàn)象
A	鐵粉與水蒸氣加熱	肥皂水冒泡
B	加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物	酚酞溶液變紅
C	NaHCO3固體受熱分解	澄清石灰水變渾濁
D	石蠟油在碎瓷片上受熱分解	Br2的CCl4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出D的元素符號(hào)______，E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式__________。

(2)畫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________________。

(3)若構(gòu)成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35，寫出其原子符號(hào)________。

(4)A與F反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】判斷下列過(guò)程的ΔH和ΔS，用“> 0”或“< 0”來(lái)表示

化學(xué)方程式	ΔH	ΔS
H2O(l)→H2O(g)	_________	________
CaCO3(s) == CaO (s) + CO2(g)	_______	_______
NaOH(s)== Na+(aq)+OH-(aq)	_______	________
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)	______	________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是(　　)

A.Na+、Fe3+、SO42-、SCN-B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-D.K+、NH4+、CO32-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在75℃左右，用HgS04做催化劑，乙炔可水化為乙醛，但HgS04遇到某些特定物質(zhì)常會(huì)發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種。現(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、Hg0粉末五種物質(zhì)制乙醛，裝置如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題: