Question

【題目】阿伏伽德羅常數的值為NA。下列說法正確的是

A.18 g H2O、D2O組成的物質中含有的電子數為10NA

B.0.2 mol鐵在足量的氧氣中燃燒，轉移電子數為0.6NA

C.50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

D.0.1 mol 熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. H2O、D2O分子中都含有10個電子，H2O相對分子質量是18，而D2O的相對分子質量為20，所以18 g兩種分子構成的物質的物質的量小于1 mol，含有的電子數目小于10NA，A錯誤；

B. 鐵在足量的氧氣中燃燒生成Fe3O4，3 mol Fe反應轉移8 mol電子，則0.2 mol Fe反應轉移電子的物質的量為×8NA=0.53NA，B錯誤；

C. 濃鹽酸與MnO2混合加熱反應產生Cl2，每有4 mol HCl反應，轉移2 mol電子，在該溶液中含HCl的物質的量 n(HCl)=cV=12 mol/L×0.05 L=0.6 mol，若鹽酸中HCl完全反應，轉移電子的物質的量為n(e-)=0.6 mol×=0.3 mol，轉移電子數目為0.3NA，但隨著反應的進行濃鹽酸會轉變為稀鹽酸，反應不再進行，因此轉移電子數目小于0.3NA，C錯誤；

D. 0.1 mol熔融的KHSO4電離產生0.1 mol K+、0.1mol HSO4-，因此含有陽離子數目為0.1NA個，D正確；

故合理選項是D。